1 . 将硝酸钠(NaNO₃)和硝酸钡[Ba(NO₃)₂]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤(忽略溶液的损失)，称得滤液的质量为200.0g。请计算：
(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g。
(2)所得滤液的溶质质量分数(写出完整的解题过程)________。

3 . 利用制甲醇具有重要意义。其过程可能发生的反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)_______
(2)恒容条件下，下列有利于提高平衡产率的条件是_______。

A．使用催化剂	B．调整和的投料比由1∶1至1∶3
C．增大反应物总压	D．通入稀有气体

(3)控制一定压强，通入和，反应后，转化率、产率及产率随温度变化曲线如图。

①温度升高，先升高后降低的原因是_______。
②260℃时，(认为此时只发生反应1)，，气体总体积为，则该温度下反应1的平衡常数_______(列出代数式即可)，_______(列出代数式即可)。
③280℃时，，，则反应2的平衡常数_______(列出代数式即可)。
(4)学界关于反应2产生的能否发生反应3存在争议。科学家利用模拟催化剂表面合成的两种不同路径，其决速步及活化能分别如下。
路径1
路径2
由此分析，200~260℃时降低的原因是_______。

7 . 电子工业中常用覆铜板制作印刷电路板，其原理是利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺+ Cu²⁺。现有6.4g Cu待腐蚀，请计算：
(1)待腐蚀铜的物质的量为_______。
(2)反应后溶液的体积为0.2L，生成的Fe²⁺物质的量浓度为_______。