2 . 数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H⁺)=___________mol/L
(2)某温度，纯水中C(H⁺)=3×10^-7mol/L，则：纯水中C(OH^-)=___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，则溶液中C(OH^-)=___________mol/L，由水电离的C(H⁺)=___________mol/L。
(3)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合溶液的pH=___________。
(4)常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c(OH^-)=_____mol·L^-1。

4 . Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是___________。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。

5 . 已知在25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(1)假设饱和Mg(OH)₂溶液的密度为1 g·mL^-1，试求Mg(OH)₂的溶解度为_______g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，=_______。

7 . 计算25 ℃时下列溶液的pH：
(1)1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=_______；
(2)的盐酸，pH=_______；
(3)的NaOH溶液，pH=_______；

8 . 反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，氨气减少了0.12mol。求：
(1)1min内，以氨气表示的化学反应速率_______。
(2)1min内，以氧气表示的化学反应速率_______。
(3)1min内，用水表示的化学反应速率_______。
(4)分别用NH₃、O₂、NO、H₂O表示的化学反应速率之比为_______。

10 . 向500mL和NaOH的混合溶液中持续通入。通入的体积和溶液中沉淀的关系如图所示(气体体积均已换算为标准状况下的体积，忽略与水的反应和溶液体积变化等)。请回答：

(1)混合溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)当通入的总体积为2240mL时，溶液中与的物质的量之比为_______。