1 . 不能用P₂O₅干燥氯化氢气体的原因是：1.0 g   P₂O₅能和237 mL(标准状况)氯化氢气体反应生成两种产物，其中 一种是HPO₃(偏磷酸)。请写出反应方程式_______。(要求写出计算过程)

2 . 某铁的氧化物中含氧化亚铁14.37%，三氧化二铁47.91%及四氧化三铁； 37.72%。称取此混合物10.0 g，加入100.0 mLx mol·L^-1HCl溶液，立即通入N₂ ，溶解完成后，加入7.2493 g铁粉(假定铁粉与HCl不反应)。待溶液变澄清后，滴入5.00 mol·L^-1NaOH溶液200.0 mL。此时恰好完全生成白色沉淀，试求x值。___________________________

5 . 为了减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放，可以采取各种方法，其中一种方法是使用微生物脱硫技术。煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气存在的条件下，用脱硫微生物起氧化还原作用：在细菌作用下FeS₂ 中的硫元素首先被氧化最高价态，然后亚铁离子继续被氧化成高价铁离子。
(1)请分别写出上述过程总离子反应方程式___________。
(2)某大型电厂使用的煤炭中含有FeS₂的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上回收硫酸___________吨；硫酸铁___________吨。

6 . 氙和氟气反应，生成含有XeF₂和XeF₄的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×10⁵Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO₃可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe²⁺。
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na₂S₂O₃与之完全反应。
试求：此固体混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量分数___________。(提示：XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应；XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与水发生氧化还原反应，另一半的XeF₄则发生歧化反应。)

9 . 苯甲酸作为食品如香肠、蕃茄酱、芥末、其他调味剂，和黄油及其许多其他产品的防腐剂被广泛使用。苯甲酸能抑制霉菌、酵母和其他一些细菌的繁殖。苯甲酸对人体无害，其通过代谢为马尿酸被排出体外，因而不会在体内积累。越橘、野生黄莓等含有较多的苯甲酸。当pH低于5时，苯甲酸具有防腐效果。
(1)写出苯甲酸在水中的质子转移反应方程式_______。
(2)已知苯甲酸的K_a= 6.31 ×10^-5。当苯甲酸的浓度c为0.012 mol·L^-1时，计算该溶液的pH=_______。
(3)分别确定pH=4.00和pH=6.00的水果汁中苯甲酸离子与苯甲酸浓度的比值_______、_______。
(4)当pH=_______时苯甲酸溶液具有最佳的缓冲能力。
(5)将25 mL、浓度为0.0150 mol·L^-1的苯甲酸溶液加到浓度为0.0120 mol·L^-1的17 mL氢氧化钠溶液中，计算该混合溶液的pH=_______。