2 . 常温下，将盐酸溶液和未知浓度的溶液以的体积比混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液的。用上述溶液与的某一元弱酸溶液恰好完全反应，消耗了溶液，试求：
(1)溶液的物质的量浓度为______。
(2)该一元弱酸的物质的量浓度为______。
(3)此条件下该一元弱酸的电离度为______。

3 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=0.5
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___________，n(Q)=___________；
(2)方程式中m=___________，n=___________，p=___________，q=___________；
(3)用Z表示2 min内的反应速率___________。

4 . 电化学广泛应用于工业生产和环境保护上。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。

①全钒液流电池放电时，a电极反应式为___________，电子的流向由___________(填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。
②隔膜1为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为___________(填化学式)，d电极的电极反应式为___________。
③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为___________L(标准状况下)，处理___________。
(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到，工作原理如下图。

理论上通入与NO的最佳物质的量之比为___________。

5 . 已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)计算H₂S的平衡转化率a=_____ (写出计算过程)。
(2)计算浓度平衡常数K=_____。(写出计算过程)。

6 . 用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______（选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(2)盐酸中，由水电离出的______。
(3)图中和大小的比较：______（选填“<”或“=”或“>”）。
(4)在时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。
①若，则______（填数字）。
②若，则______（填数字）。

7 . 正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下，若某人动脉血为，则属于______中毒（选填“酸”或“碱”），他的血液中______（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：。正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________

8 . 完成下列问题。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，水电离的___________mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中___________。
(2)T₁℃时，纯水中，则纯水中___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后，则溶液中___________mol/L，由水电离的___________mol/L。
(3)T₂℃时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___________。该温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
(4)常温下，设pH=5的溶液中由水电离出的为c₁；pH=5的溶液中由水电离出的为，则___________。
(5)常温下，pH=13的溶液aL与pH=3的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=___________。
(6)已知t℃时，，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=___________。

9 . 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
(1)为研究A的组成与结构，进行如下实验：

实验步骤：	实验结论
①称取9.0 g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍	A的相对分子质量为___________。
②将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	A的分子式为___________。
③另取9.0 g A，与足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 LCO2(标准状况)；若与足量金属钠反应则生成2.24 LH2 (标准状况)	用结构简式表示A中含有的官能团___________。
④A的核磁共振氢谱如图：	A中含有___________种氢原子。

(2)综上所述，A的结构简式为___________。
(3)两分子A可反应生成一个六元环状化合物，写出该反应的化学方程式___________。

10 . 回答下列问题：
(1)已知：① ∆H₁=-483.6kJ/mol 
② ∆H₂=-128.3kJ/mol 
③  ∆H₃=＋206.1kJ/mol 
属于吸热反应的是 __________(填序号)。
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________。
(2)通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ/mol )	436	391	945

则合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝a kJ/mol，a为______。
(3)已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。写出H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)热化学方程式：_______________。H₂O(l)的稳定性_________填(“大于”“小于”)H₂O(g)