6 . L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

(1)L—多巴分子中的含氧官能团有___________。
(2)L—多巴的分子式为___________。
(3)L—多巴___________(填“是”或者“不是”)手性分子。

7 . 利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb²⁺的部分流程如下：

溶度积(均为18~25℃数据)
Ksp(FeS)	Ksp(PbS)
约为10-18	约为10-28

(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb²⁺的原因___________。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需最小c(Pb²⁺)=___________mol·L^-1。(只写计算结果)
(3)处理1 L含Pb²⁺浓度为3.07 mg·L^-1的该废水至合格(Pb²⁺浓度小于1 mg·L^-1)最少所需FeS的质量是___________mg。

8 . 下图是一个双液原电池装置图，试回答下列问题。

(1)写出ZnSO₄溶液中发生的电极反应式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中移动	B．电子从铜片经灵敏电流计流向锌片
C．锌片作电池的正极	D．铜片质量不变

9 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO₄、H₃PO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________，被氧化的元素是___________。
(2)已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。___________
___________PH₃+___________H₂SO₄+___________KClO₃=___________K₂SO₄+___________H₃PO₄+___________H₂O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KClO3 > H3PO4	B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X	D．还原性：PH3 > K2SO4

(5)在该反应中转移电子2mol时，生成H₃PO₄___________mol。

10 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka₂=___________。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。
A．CO                    B．ClO^-                    C．CH₃COO^-                    D．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________。

A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

Ⅱ．体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

(4)25 ℃时，pH为2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1。
(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法比较