3 . 已知水溶液中和的关系如图所示：

(1)①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。
②若A点到E点，可采用的措施是________（填序号，下同）；促进水的电离平衡正向移动的措施是________。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的
(2)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为________。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是________。
(3)常温下，的溶液与的硫酸混合，所得溶液的（近似认为酸碱总体积就是混合液体积），则溶液与硫酸的体积比为________。

4 . Ⅰ、
(1)室温下，试计算：
①pH=4的亚硫酸溶液中，c(H^＋)H₂O=___________。
②pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=___________。
Ⅱ、某温度下的水溶液中，c(H^＋)=10^-xmol·L^-1，c(OH^-)=10^-ymol·L^-1。x与y的关系如图所示：

(2)该温度下水的离子积为___________(填具体数值)；该温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(3)该温度下0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH为___________。
(4)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol·L^-1盐酸的酸度AG=___________。

5 . 一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO₂和2molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃。2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
(1)2min末SO₃的浓度是___________；
(2)2min内SO₂的平均反应速率是___________。
(3)2min内O₂的转化率是___________。
(4)该温度下的平衡常数为K=___________L·mol^-1。(计算结果)

6 . 回答下列问题：
(1)0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合，pH=_______。
(2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是_______。
(3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=_______。
③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。

7 . 将10.6gNa₂CO₃粉末投入500mL一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应。求：
(1)标准状况下收集到CO₂气体体积为___________。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________。

8 . 利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。
(1)和可发生反应，部分反应进程如图所示。

①图中反应的___________。
②图中第1步基元反应为___________；第2步反应的活化能为___________。
(2)某实验小组用50mL配制好的溶液和溶液进行中和反应热的测定。

①图中缺少的一种仪器是___________(填仪器名称)。
②实验中硫酸溶液相对NaOH溶液是过量的，目的是___________。
③实验数据如表所示：

温度 实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则___________(结果精确至0.1)。
(3)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①已知12.8g的液态联氨在氧气中燃烧，生成气态和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________。
②已知：a．   
b．   
c．   
d．   
上述反应热效应之间的关系式为___________。

9 . 某有机物X(分子组成可表示为C_xH_yO_z)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
(1)有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
(3)取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002mol 的KMnO_4.(MnO转化为Mn²⁺，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。

10 . 将一定量的CO₂通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.lmol/L稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示(忽略气体的溶解和盐酸的挥发)。

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度___________mol/L。
(2)当30mL<V<50ml时，溶液中发生反应的离子方程式___________。
(3)标准状况下，通入CO₂的体积为___________。