1 . KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，___________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为___________；气体B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为___________。

2 . ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料(含Fe、Cu、Mn等杂质)生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
(1)试剂X为Na₂SO₄和___________的混合液，步骤①的浸取液里除含有Cu²⁺、Mn²⁺以外，还含有的金属离子有___________，写出Cu溶解变为Cu²⁺离子方程式___________。
(2)步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn²⁺，试写出相应的除去Mn²⁺的离子方程式___________。
(3)步骤③加入试剂Y的目的是置换出Cu，则Y的化学式为___________，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是___________。
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是___________。
(5)步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃·xZn(OH)₂·yH₂O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是___________。

3 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25 ℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe^3＋，最好选用的试剂为___________。

A．KSCN溶液	B．NaOH溶液
C．KMnO4溶液	D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是___________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为___________、冷却结晶、___________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________。
(5)测定绿矾产品中Fe^2＋含量的方法是：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为___________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是___________。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为___________。

4 . 电镀含铬废水的处理方法较多。
I．某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋和Al^3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
a．Cr(OH)₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
b．Cu(OH)₂能溶于氨水：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^-＋4H₂O
请回答：
(1)操作I的名称为___________，上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有___________。
(2)滤渣I的主要成分为___________(写化学式)，试剂乙的名称为___________。
(3)加入试剂甲的目的是___________。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为___________。
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr₂O的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(6)已知某含Cr₂O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L^-1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L^-1.处理该废水1000m³并达到排放标准至少消耗铁的质量为___________kg。

5 . 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
(1)方案I：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________。
(2)方案II：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式_________。正极反应式：_________；负极反应式：_________。
(3)方案III：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案I、II不能雷同)：_________，用离子方程式表示其反应原理：________。

6 . 在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H₂O，这时的反应热就是中和反应的反应热。50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。试回答下列问题：
   
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_______中进行效果更好。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会_______；用50 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7 . 回答下列问题。
(1)已知下列反应：SO₂(g)＋2OH^-(aq)=SO(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁，ClO^-(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl^-(aq)　ΔH₂，CaSO₄(s)=Ca^2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH₃，则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^-(aq)＋2OH^-(aq)=CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^-(aq)的ΔH=___________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH=＋49.0 kJ·mol^-1，②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH=-192.9 kJ·mol^-1，又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1，则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： ___________。
(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1 mol白磷(P₄)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=___________ kJ·mol^-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。   

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	c	x

(4)①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁，②N₂(g)＋2H₂(g)=N₂H₄(l)　ΔH₂，③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃，④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9 kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=___________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁，②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂，③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁=___________kJ·mol^-1；已知ΔH₂=-58 kJ·mol^-1，则ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(6)已知反应2HI(g)=H₂(g)＋I₂(g)的ΔH=＋11 kJ·mol^-1，1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　　　　　 kJ。
(7)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I₂(s)=2LiI(s) ΔH ，已知：4Li(s)＋O₂(g)=2Li₂O(s) ΔH₁，4LiI(s)＋O₂(g)=2I₂(s)＋2Li₂O(s) ΔH₂，则电池反应的ΔH=___________。

10 . 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
   
(1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是___________。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H₂O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。
(3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L^-1盐酸和80 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。
(4)若用等体积等物质的量浓度的CH₃COOH进行上述实验，生成1 mol H₂O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H₂O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响