1 . 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为___________g·mol^-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________L。

2 . 用“间接碘量法”测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：___________。
(2)该样品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___________。

3 . 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO。分子个数之比为___________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。
(2)标准状况下，17g NH₃的体积为___________，含有氢原子个数为___________，它与标准状况下___________ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(4)同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成A_xB_y气体，已知反应前后气体的密度不变，则A_xB_y的分子式为___________。
(5)在t℃时将a g NH₃ 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1。下列计算结果正确的是___________。

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液密度ρ可表示为

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(6)将a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl₂溶液使溶液中的SO刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为___________。
(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为___________mL。

5 . 乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ： CH₃COOH(g)2CO (g)+ 2H₂(g)   ΔH₁
脱羧基反应Ⅱ：CH₃COOH(g)CO₂ (g)+CH₄(g)   ΔH₂
若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为TK时达到平衡，总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数K_p为_____kPa (K_p为以分压表示的平衡常数)。

6 . 一定条件下，CO₂与H₂反应可合成CH₂=CH₂，2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，该反应分两步进行：
i.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₁
ii.2CO(g)＋4H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂
T℃，压强恒定为100kPa时，将n(CO₂)：n(H₂)=1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示：

组分	H2	CO	CH2=CH2
物质的量分数(%)

CO₂的平衡转化率为________，反应i的平衡常数K_p=________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

8 . 1200K时，假定体系内只有反应C₄₀H₁₂ (g)C₄₀H₁₀(g) + H₂(g)发生，反应过程中压强恒定为p₀(即C₄₀H₁₂的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

10 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
(1)已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
该反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率______(用含k的代数式表示)。