2024高三·上海·专题练习
1 . 已知反应Al2Br6(l)
2Al(g) +6Br(g) ΔH
①Al2Br6(s)Al2Br6(l) ΔH1
②Al(s)Al(g) ΔH2
③Br2(l)Br2(g) ΔH3
④Br2(g)2Br(g) ΔH4
⑤2Al(s) + 3Br2(l)Al2Br6(s) ΔH5
则ΔH=_______ 。
由图可知，若该反应自发，则该反应的_______ 。
2Al(g) +6Br(g) ΔH①Al2Br6(s)
Al2Br6(l) ΔH1②Al(s)
Al(g) ΔH2③Br2(l)
Br2(g) ΔH3④Br2(g)
2Br(g) ΔH4⑤2Al(s) + 3Br2(l)
Al2Br6(s) ΔH5则ΔH=
由图可知，若该反应自发，则该反应的
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2 . 氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是_______ 。
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真题
解题方法
3 . 已知
可二聚为下图的二聚体：
(2)将该二聚体溶于
生成
(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______ ，其中配体是_______ ，
该配合物中有
键_______ 
。
可二聚为下图的二聚体：
| A．极性键 | B．非极性键 | C．离子键 | D．金属键 |
(2)将该二聚体溶于
生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为该配合物中有键。
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真题
解题方法
4 . 液态氟化氢(HF)的电离方式为：
，其中X为_______ 。
的结构为
，其中
与HF依靠_______ 相连接。
，其中X为的结构为，其中与HF依靠
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解题方法
5 . 
有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应
用于制备
。
(1)上述反应的氧化剂是___________ 。
(2)写出的结构简式___________ ，的空间构型是___________ ；1mol分子中
键为___________ mol。
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ 。
(4)基态N价层电子排布式为___________ 。
有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。(1)上述反应的氧化剂是
(2)写出
的结构简式的空间构型是分子中键为(3)
被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式(4)基态N价层电子排布式为
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6 . 回答下列问题。
(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为___________ ；
②该氯原子的摩尔质量是___________ ；
③m g该氯原子的物质的量为___________ ；
④n g该氯原子所含的电子数为___________ 。
(2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________ ，R的相对原子质量为___________ 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为___________ 。
(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为
②该氯原子的摩尔质量是
③m g该氯原子的物质的量为
④n g该氯原子所含的电子数为
(2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为
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7 . 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：
(1)涉及的化学方程式为_______ ，_______ 。
(2)钠块中钠的质量是_______ g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______ g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______ g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_______ 。
(1)涉及的化学方程式为
(2)钠块中钠的质量是
(3)钠块中氧化钠的质量是
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是
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8 . 某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________ (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
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解题方法
9 . 请回答下列问题：
(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：
铬铁矿
熔块
该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为___________ 。
(2)酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为___________ 。
(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：
铬铁矿
熔块该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为(2)酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为
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名校
解题方法
10 . 零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系可以产生强氧化性的羟基自由基
和硫酸根自由基(
)，被用于氧化降解废水中的抗生素。
(1)该体系中产生自由基的机理如图所示。在碱性溶液中可转化为
，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)为探究体系中和降解抗生素的能力，设计了自由基猝灭实验。
是和的猝灭剂，能与、快速反应；
是的猝灭剂，难和反应。零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系处理废水时分别加入上述猝灭剂，抗生素残留率与时间的关系如图所示。反应的原理是拔走了甲醇中的一个H原子，生成一个新的自由基，可能产物的相对能量如图所示，该反应最有可能的方程式为___________ 。___________ 。
③降解抗生素的自由基主要是哪个，简述理由___________ 。
(3)探究
(PDS)的物质的量分数对抗生素去除率的影响。在
的废水中，PDS和H2O2总浓度为
，相同时间内，PDS的物质的量分数与抗生素残留率的关系如图所示。___________ 。
②PDS的物质的量分数降到0%时，抗生素残留率升高的原因是___________ 。
和硫酸根自由基()，被用于氧化降解废水中的抗生素。(1)该体系中产生自由基的机理如图所示。
①的结构为
，的结构式为
在碱性溶液中可转化为，该反应的离子方程式为(2)为探究体系中
和降解抗生素的能力，设计了自由基猝灭实验。是和的猝灭剂，能与、快速反应；是的猝灭剂，难和反应。零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系处理废水时分别加入上述猝灭剂，抗生素残留率与时间的关系如图所示。
反应的原理是拔走了甲醇中的一个H原子，生成一个新的自由基，可能产物的相对能量如图所示，该反应最有可能的方程式为
③降解抗生素的自由基主要是哪个，简述理由
(3)探究
(PDS)的物质的量分数对抗生素去除率的影响。在的废水中，PDS和H2O2总浓度为，相同时间内，PDS的物质的量分数与抗生素残留率的关系如图所示。
②PDS的物质的量分数降到0%时，抗生素残留率升高的原因是
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