1 . 根据下列有机物，回答问题：
①CH₃CH₃                  ②CH₂=CH₂                    ③CH₃CH₂OH   

④CH₃COOH               ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃            ⑥

(1)衡量一个国家石油化工发展水平的是_______(填数字序号)的产量。
(2)水壶结有水垢时，可用适量_______(填数字序号)浸泡。
(3)①和⑤互为_______(填“同系物"或“同分异构体”，下同)，⑤和⑥互为_______。
(4)③的官能团是_______。
(5)(5)CH₂=CH₂ + H₂OCH₃CH₂OH，该反应的反应类型为_______。
(6)在一定条件下，③和④反应的化学方程式为_______。

2 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)N₂在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。
A．酸雨    B．光化学烟雾    C． 白色污染    D．温室效应
②在含有a g HNO₃的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO₃被还原，则a∶b可能为_____。
A．2∶1     B．3∶1     C．4∶1     D．9∶2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_____，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)烷烃A在同温、同压下蒸汽的密度是H₂的36倍，其分子式为______。
(2)某化合物B的分子式为，分析数据表明：分子中有两个、两个、一个和一个，它的可能的结构有______种。
(3)最多有______个原子在同一面上，最多有______个原子在同一条直线上。
(4)有机物C的结构简式为，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体，写出这种烯烃的顺式异构体的结构简式______。
(5)有机物D（）的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有______种，写出其中任意一种的结构简式______。

4 . 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

A	B	C
D	E

(1)代表金刚石的是___________(填字母，下同)，金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子采取___________杂化轨道形成共价键三维骨架结构。
(2)代表石墨的是___________，石墨属于混合型晶体。石墨晶体是层状结构，其中每个正六边形占有碳原子数平均为___________个。层间没有化学键相连，是靠___________维系的。
(3)代表NaCl晶体的是___________，每个Cl^―紧邻着___________个Na⁺。每个晶胞中有___________个Na⁺。
(4)代表CsCl晶体的是___________，它属于___________晶体。每个Cs⁺紧邻着___________个Cl^―。
(5)代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO₂分子与___________个CO₂分子紧邻。

6 . 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用FeCl₃，溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式为______。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl₃溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有______。
②验证该溶液中是否含有Fe²⁺，正确的实验方法是______（填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
D．取适量溶液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe²⁺
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl₃，溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是______，该反应的离子方程式为______。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______（填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余       B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余       D．铁、铜单质都无剩余

7 . 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据下列数据回答问题。

元素符号	Li	Be	C	O	F	Na	Al	P	S	Br
电负性	1.0	1.5	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	2.2	2.5	2.8

(1)非金属性：S___________(填“>”、“=”或“<”)F。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是___________和___________。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为 ___________，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是___________。
(4)由电负性数据推断：化合物PBr₃中P的化合价为___________。已知PBr₃与水反应是非氧化还原反应，写出PBr₃与水反应的化学方程式___________。

8 . 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。

(1)装置中正极是___________(用a或b填写)，其电极反应为___________。
(2)关于该电池，下列说法正确的是___________。

A．由正极流向负极

B．溶液的作用是传导电子

C．该电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱

D．标准状况下a电极若每消耗，外电路转移电子数为

(3)若用作燃料，以KOH溶液为电解质溶液，则通入电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极反应方程式为___________。

9 . 请回答：
(1)①氧化铝的化学式_______，②氯气的电子式是_______。
(2)向FeCl₃溶液中滴加NaOH，产生_______色沉淀。
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式是_______。

10 . 回答下列问题
(1)写出的价电子排布式______。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式______。
(3)在常温下，溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的______。
(4)火箭发射可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。
已知：   ；
   
请写出与反应的热化学方程式______。
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示）。

元素	电离能
						…
	740	1500	7700	10500	13630	…

关于元素R的下列推断中，正确的是______（用相应的编号填写）
①R元素位于元素周期表中第ⅡA族
②R元素基态原子的电子排布式为
③R元素的最高价氧化物可表示为
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能