5 . H、C、N、O与Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)Mn位于元素周期表中的位置是_______；Mn和O基态原子的核外未成对电子数较多的是_______。
(3)在元素周期表中，Cu位于_______区，基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，化合价为＋1和＋2，从结构上分析其基态离子更稳定的是_______。
(4)含有Cu元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是______。
(5)基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______。
a．4s>3s>2s>1s       b．4s>4p>4d>4f       c．6s>5p>4d>3d

6 . 1861年比利时人索尔维(E．Solvay)提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)上文标有序号的物质中，属于碳酸盐的是_______(填序号)；不是电解质的是_______(填序号)。
(2)写出⑧的电离方程式_______。
(3)④可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)写出和饱和食盐水发生反应的化学方程式_______。
(5)工业纯碱中常含有少量，现取该样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，产生标准状况下的气体，则该样品中的质量分数为_______(保留一位小数)。

7 . 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
(1)气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的等转化为和等难溶物除去，由此说明具有_______性。
(2)工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式：_______。
(3)查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是_______。
(4)为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。

　　　

(5)牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸，
①需要用量筒量取的稀盐酸_______。
②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______。
③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______。
A．定容时俯视容量瓶刻度线　　B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C．未将洗涤液转移进容量瓶　　D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
E．摇匀静置，液面下降

9 . 肼()是长征系列运载火箭的推进剂之一、回答下列问题：
(1)肼的相对分子质量是_______。
(2)肼中含有氮原子的数目为_______。
(3)在反应中，_______(填化学式)是还原剂，还原剂在反应中失去_______电子。
(4)标准状况下，等质量的氧气与氮气的体积之比为_______。