1 . 按要求写出下列方程式
(1)碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：___________；
(2)氯气的实验室制法的离子方程式：___________；
(3)用氨水吸收过量的SO₂的离子方程式：___________；
(4)过量Fe与稀HNO₃反应的离子方程式：___________；
(5)二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式：___________；
(6)铜和浓硫酸反应的化学方程式：___________；
(7)氨气的实验室制备的化学方程式：___________；
(8)氨的催化氧化的化学方程式：___________；
(9)Ca(OH)₂与少量NaHCO₃溶液反应化学方程式：___________；
(10)硝酸见光分解的化学方程式：___________。

2 . (Ⅰ)氢氧燃料电池以溶液作电解质溶液时，
(1)负极反应式为_______。
(2)正极反应式为_______。
(Ⅱ)按要求回完成以下化学反应：
(3)氯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。
(4)乙烯通入溴水的化学方程式为_______。
(5)乙酸和乙醇的酯化反应的化学方程式_______。
(Ⅲ)t℃时，将气体A和1mol气体B充入容积为的恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有，并测得C的浓度为，请回答下列问题：
(6)判断该反应达到限度的标志是_______。
a.容器中的压强保持不变
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.A的百分含量保持不变
e.B和C的物质的量浓度之比为
(7)保持温度不变增大容器体积，则正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8)化学反应达到限度时，A的转化率为_______。

3 . 烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。
(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

①光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___________。

A．   B．   C．   D．

②装置中试管壁出现的油状液滴是___________(填化学式)。
③甲烷与氯气反应生成的产物最多的是___________(填化学式)。
④若将1molCH₄与一定量的反应，得到等物质的量的4种有机产物，则消耗的物质的量为___________mol。
(2)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。乙醇的官能团名称是___________。使用酸性溶液可以检测酒驾，利用了乙醇的___________(填“氧化性”或“还原性”)，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K₂Cr₂O)转变为绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，上述反应涉及的乙醇性质有___________。
A．无色液体       B．密度比水的小       C．易挥发       D．具有还原性

5 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如表：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦

请回答下列问题：
(1)⑦的元素符号是______，其在元素周期表中的位置是______。
(2)元素①④⑤原子半径由大到小的顺序是______，由这三种元素组成的化合物是一种强碱，其化学式是______，电子式是______，该化合物中含有的化学键______。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型是______（填序号）。

(4)⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式是______。

6 . I.化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题：
(1)下列过程吸热的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水        b．浓硫酸稀释        c．硝酸铵溶于水       d．铜溶于浓硝酸
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H₂和O₂反应放热， 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是___________ (填序号)。
①.     ②.        ③.        ④.
Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图所示。

(3)能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、___________。
(4)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号) ___________。
a．反应物     b．电极材料          c．离子导体          d．电子导体
(5)该原电池的负极反应式为___________，___________(填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________L。
(6)某同学想利用反应 设计一个原电池请在下图___________(共2处)标出使用的用品。

8 . 以下是氮循环的一部分：

(1)通常状况下，氮气的颜色是_____；
(2)反应的化学方程式是_____；
(3)易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_____；
(4)化合物的化学式是_____；
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使与发生反应：。当生成时，被还原的为_____。

9 . Ⅰ．采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。
(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(2)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。
①如下图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。

②确定甲的官能团：通过实验测得甲中含有羟基：则甲可能的结构有______种。
③确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为9∶1，则甲的结构简式为______。
④若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如下图所示，则乙的结构简式为______。

Ⅱ．可与、、等配体形成配位数为6的配离子，如、、。某同学按如下步骤完成实验：

已知与、的反应在溶液中存在以下平衡：
   ；   ，
(3)向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为______，平衡常数为______（用和表示）。

10 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_____，体现了c的_____性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)配平下列反应：_____。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____溶液中；
(6)将足量的溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀

(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____。