1 . (Ⅰ)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至_______时，到达反应最大限度；
(2)从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为_______；
(3)该反应的化学方程式为_______；
(4)该反应达到平衡时，的转化率为_______；
(5)该反应达到平衡时，的体积分数为_______；
(Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中，进行反应：
(6)若容器容积为，反应氢气质量增加，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______；
(7)若增加碳的量，则正反应速率_______；(选填“增大”、“减小”、“不变”)
(8)该反应达到平衡状态的标志是_______。
a.混合气体的总压强不再变化
b.
c.混合气体的密度不再变化
d.

2 . 乙烯(CH₂=CH₂)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH₂=CH₂(g)+H₂(g)C₂H₆(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
乙烯的物质的量(mol)	1.00	0.80	0.70	0.64	0.60	0.60

(1)有机物C₂H₆的名称是___________。该有机物属于___________(填序号)。
A．烯烃     B．芳香烃     C．环状饱和烃     D．链状饱和烃(烷烃)
(2)该反应的类型属于___________(填序号)。

A．取代反应

B．加成反应

C．加成聚合反应

D．聚合反应

(3)达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)

A．容器内气体的压强

B．容器内n(H2)

C．容器内c(CH2=CH2)

D．容器内气体的总质量

(4)反应进行到10min时，乙烯(CH₂=CH₂)的转化率a%=___________。

4 . I．有下列物质：

①    ②    ③    ④   

 ⑤    ⑥    ⑦

(1)属于芳香烃的是___________。
(2)属于苯的同系物的是___________。
(3)⑤和⑥的一氯代物分别有___________、___________种。
Ⅱ．写出下列反应的化学方程式：
(4)丙烯变聚丙烯___________。
(5)用甲苯制TNT的反应___________。
(6)l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________。

5 . I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101时：
   
   
   
则   ___________。
Ⅱ．某实验小组设计用0.55的溶液100与0.50的盐酸100置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

(3)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中还存在的错误有___________；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中，所用稍过量的原因是___________。
(5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各100，并记录原始数据：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃	温差/℃
	盐酸	溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.0	3.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2	3.1
3	25.1	25.1	25.1	28.0	2.9

已知盐酸、溶液密度均近似为1.00，中和后混合液，则该中和反应的反应热___________。(保留到小数点后1位)

6 . 按要求填空：
(1)在、、、、S、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①；②；③
其中你认为一定不可能实现的是___________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。
①
②
③
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的_______作氧化剂。

8 . 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是_______。
(2)元素⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为_______，该化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是_______(填化学式)。
(6)金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(7)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

10 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为___________。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________。
(4)工业通过电解生产金属钠：(熔融)，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是___________。
③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是___________。