1 . 根据信息书写方程式或描述反应过程。
(1)BMO(Bi₂MoO₆)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。

①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：___________。
②写出与苯酚反应的离子方程式：___________。
(2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：___________。

4 . 回答下列问题：
(1)用20% H₂SO₄浸取软锰矿(主要成分为MnO₂、SiO₂等)制备高纯MnO₂，酸浸时，通常加入FeSO₄作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有______________(写一种)。
(2)工业上用稀硫酸浸取碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，另含FeO、Fe₂O₃、CaO等杂质)生产锰酸锂(LiMn₂O₄)，为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________等。
(3)用NaOH熔盐高钛渣(主要成分为Ti₃O₅，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃)制备白色颜料TiO₂，为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是________________。

5 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______、_______。

7 . 实验探究是化学研究的重要手段。
Ⅰ．工业上利用反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 合成氨气。在1×10⁵Pa和25℃时，反应的ΔH=－92.4kJ·mol^－1，回答下列问题：
(1)在1×10⁵Pa和25℃时，将1mol N₂和足量H₂充分反应后，____(填“吸收”或“放出”)的热量为Q，则Q____92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是_____(填序号)。
a．2 v_正(N₂)=v_逆(NH₃)                                           b．n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=1：3：2
c．容器中气体的密度不随时间而变化                      d．容器中压强不变
(3)某小组在实验室在2L密闭容器中进行合成氨反应，测出反应中各物质的物质的量变化如图，则反应进行到2min时用NH₃表示的平均反应速率为_____，H₂的转化率为______。

Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(4)甲图中，t₁到t₂速率明显加快的主要原因是_____，t₂到t₃反应速率降低的主要原因是 ______。
(5)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_____(填序号)，能使a变为b，其原理是_____。
A．CuSO₄                 B．HNO₃               C．Na₂SO₄溶液             D．浓H₂SO₄

8 . 完成下列问题。
(1)共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃)可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。

例如：

①该反应属于_______(填反应类型)。
②下列不能与乙烯发生Diels-Alder反应的有机物是_______(填字母)

a．　　b．　　c．　　d．

(2)有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
①A的结构简式为_______，A_______(填“是”或“否”)存在顺反异构。
②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。
(3)已知烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如：

①观察上述氧化过程可知，烃分子中每有一个碳碳双键，则产物中会有_______个，产物中元素种类和原子个数与有机反应物相比，未发生变化的元素是_______。

②A的一种同系物用酸性溶液氧化，得到乙酸()琥珀酸()丙酮三者的混合物，则B的结构简式为_______。