2 . 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：___________。
(2)乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a___________，b____________（写化学式）；c的反应条件_______________。
(3)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：____________，反应类型：_____________。
(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：__________。

3 . 用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。已知与的性质相似。回答下列问题：

(1)a极与b极产生的气体体积比为____________；
(2)B、C膜分别是________________；（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
(3)b极的电极反应式为_____________；
(4)产品室中发生的反应离子方程式是______________；
(5)每增加1mol 产品，NaOH溶液增重____________g。

4 . 回答下列问题：
(1)在2L密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中A点处，v（正）____________v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②图中表示的变化的曲线是____________，用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。
③下列能使该反应的反应速率增大的是____________。
a．及时分离出气体          b．适当升高温度             c．增大的浓度                    d．选择高效的催化剂
(2)某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL 0.001 溶液中分别加入不同浓度的草酸（）溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 溶液，实验结果如图2，回答有关问题：

①已知草酸为二元弱酸，具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______________。
②由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下（均在室温下进行，溶液的体积单位为mL）：

试管编号	0.01 溶液	0.2 溶液	蒸馏水	2.0 溶液
A	4.0	2.0	2.0	0
B			1.5
C		2.0		1.0
D		2.0	0	2.0

请完成此实验设计：_________，__________。设计A号试管实验的目的是_____________。

5 . 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答：
(1)元素形成的常见氧化物属于_______(“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。
(2)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，和形成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为，A的固体具有吸湿性，是“84”消毒液的有效成分。
①写出的电子式：_______。
②与氢氧化铝反应的离子方程式为_______。
③B与浓盐酸反应可制得的单质，反应的离子方程式为_______。
(4)的单质的用途为_______(任写一点)。

6 . 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
I．利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^- (其中C元素的化合价为+2价)，装置如图所示。

(1)若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中a极的电极反应式为_______。
(2)①装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知：电解效率
副产物可能是_______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224 mL时，测得整个阴极区内的c(HCOO^-)=0.015 mol/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
Ⅱ．利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

(3)放电时，Li⁺向_______(填“m极”或“n极”)移动。
(4)给新型镁—锂双离子二次电池充电时，m极与电源的_______极相连，导线中每通过0.2 mol e^-，甲池的左室中溶液的质量减少_______g。
(5)电解一段时间后，乙池中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)丙池发生电解反应的总方程式为_______。

7 . 完成下列问题。
(1)某同学设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答下列相关问题：

①写出甲装置负极的电极反应式_____。
②乙装置中溶液为500ml，反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区，X膜是_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，当消耗标况下时，乙装置溶液中_____(忽略溶液体积变化)。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极减少的质量_____阴极增加的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。

已知：电解效率
①纳米Cu催化剂上发生反应：_____；
②若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，电解法将转化为乙烯的物质的量是_____mol。

8 . 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。

(1)阴极反应式：_____，阳极反应式：_____。
(2)工作时，在双极膜界面处发生解离产生和，产生的移向_____极(填“a”或“b”)，每生成，双极膜处有_____mol的解离。
(3)电解过程中，阳极室中KOH的物质的量_____(填“增加”“不变”或“减少”)
(4)相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可增加接触面积，有利于_____。

10 . 回答下列问题：
(1)铅蓄电池的电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO2PbSO₄＋2H₂O，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。
(2)银锌电池电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^－-2e^－=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－。

下列叙述正确的是        。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

(3)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_X等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2molNO气体(填“吸收”或“放出”)________热量。

如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NO_X的生成，工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")，当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O₂的体积___________L(标况下)。