3 . 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(   )。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：
(1)合成过程中最合适的加热方法是___________。
(2)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①沸石的作用是___________；
②冷凝水的流出方向是___________(填“b”或“c”)；
③使用温度计的目的是___________。
(3)检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是___________。
(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂ mL。
①研碎时用到的实验仪器有___________；
②写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式___________；
③阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为___________。

5 . 香豆素又名1，2-苯并吡喃酮，是一种重要的香料。某小组以水杨醛和醋酸酐为原料，用以下方案制备香豆素。

   

I．实验装置如图所示，250mL三颈烧瓶上分别接有仪器A、机械搅拌器和刺型分馏柱，分馏柱上接有温度计和分水器，分水器上方连接干燥管，与大气相通。

   

Ⅱ．反应物和产物的物理性质如下表所示：

物质	分子量	性状	熔点	沸点	溶解性
水杨醛	122	无色液体	-7℃	196℃	微溶于水，易溶于有机溶剂
醋酸酐	102	无色液体	-73℃	140℃	微溶于水，易溶于有机溶剂
香豆素	146	白色结晶固体	71℃	302℃	难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂
乙酸	60	无色液体	16℃	118℃	易溶于水，可溶于有机溶剂
乙酸钾	98	白色粉末	292℃	分解	易溶于水，难溶于有机溶剂

Ⅲ．向三颈烧瓶烧中加入水杨醛、醋酸酐和醋酸钾，加热进行反应；反应时，通过温度计监测馏出温度为120-125℃，待无馏出物时，通过仪器A向烧瓶中补加预热的醋酸酐，并保持补加速度与馏出速度一致；加料完毕，反应一定时间后停止加热，将混合液趁热倒入烧杯中，用10%溶液洗涤2次，至pH值为7；分离出香豆素粗产品，对香豆素粗产品进行减压蒸馏，在1.5kPa、145℃下收集馏分，再重结晶2次，过滤、洗涤、干燥，得到香豆素精品。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)从平衡移动角度分析，反应时馏出温度为120~125℃的目的是___________。
(3)在补加醋酸酐时，判断反应已无馏出物的方法是___________。
(4)反应后混合液用10%溶液洗涤时，除去一种芳香性物质的化学方程式为_________。
(5)控制其他因素一定，改变反应原料水杨醛和醋酸酐的投料比，探究其对转化率的影响。A、B、C、D组加入的水杨醛与醋酸酐的物质的量之比分别为1：3.0、1：3.5、1：4.0、1：4.5.在反应结束后，取水杨醛和四组混合液进行薄层色谱分析，结果如图所示。则水杨醛和醋酸酐的最佳投料比为________。

   

(6)下表是选用最佳投料比后，反应5h后在不同温度测得的实验数据。已知各组实验所用的水杨醛均为12.20g，若不考虑香豆素纯化过程中的损失，则各组粗产品的最高纯度为___________。

反应温度	粗产品质量	香豆素精品收
170℃	11.68g	70.0％
175℃	13.14g	75.0％
180℃	14.60g	72.0％

6 . 催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
I．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
(1)基态氧原子中，核外电子有___________种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。
Ⅱ．我国科研人员研制出了(M为、等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
(3)在元素周期表中位于___________区。
(4)第三电离能：___________(填“”或“”)，原因是___________。
Ⅲ．、、、是常见的无机非贵金属光催化剂等。
(5)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为___________(填标号)。
A．       B．       C．

7 . 甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将和通入容积为的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.断裂键时，生成键
B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器内CO与H₂的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为的物质的量浓度为。则内，用CO表示的该反应平均反应速率_______ mol•L^-1•min^-1，V=_______。
(2)在容积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，进行反应：。的物质的量随时间的变化关系如图所示。

根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a，c两点的正反应速率：Va_______(填“”“”或“”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率_______50%。

8 . 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

实验序号	温度/℃	Na2S2O3溶液体积/mL	H2SO4溶液体积/mL	H2O体积/mL	出现沉淀所需的时间/s
I	20	5.0	5.0	10.0	t1
II	20	5.0	10.0	a	t2
III	60	5.0	5.0	10.0	t3

已知：实验结果：。回答下列问题：
(1)a=___________ml。
(2)写出Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应的离子方程式：___________。
(3)对比实验I、III可知，___________能加快反应速率。
(4)进行实验I、II时，依次向试管中加入Na₂S₂O₃溶液、___________、___________，两者的顺序不可颠倒，理由是：___________。
(5)经查阅资料，构成原电池也能加快反应速率。某小组用一定的锌与足量的0.1 mol/L H₂SO₄溶液反应，下列物质即能加快反应速率，又不影响生成气体量的是：___________
a．适当升温             b．滴加几滴0.15 mol/LHCl             c．滴加几滴溶液