1 . A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题：

已知：CH₂=CH₂，+H₂OCH₂OHCH₂OH。

(1)A的结构简式为___________，G中含氧官能团的名称为___________。
(2)高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶，其结构简式为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________，反应类型为___________。
(4)反应⑤的化学方程式为___________。
(5)F与氢气发生加成反应的产物为K，写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式：___________。
(6)15.2 g J与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。

2 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：

(1)①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为___________mol⋅L⋅min，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度             B．降低压强             C．减小的浓度             D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时，的转化率为___________，的体积分数为___________。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．、、、四种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol

(4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)：

①a电极为该电池的___________(填“正”或“负”)极，正极电极反应式为___________。
②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收___________mol 。

3 . 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229
相对分子质量	160	106	99	185

步骤1：将一定配比的无水A1Cl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄·nH₂O晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为___________。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________(填字母)。步骤1所加物质中，AlCl₃是催化剂，请推测1，2-二氯乙烷的作用：___________。
A．>229℃             B．58.8~179℃             C．<58.8℃
(3)有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到___________(填位置)。
(4)步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___________(填化学式)。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。
(6)若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。

4 . 正丁酸乙酯(G)是我国规定允许使用的食用香料，常用于调制苹果、香蕉、菠萝等果香型食用香精和威士忌酒香精，以有机物A为原料制备正丁酸乙酯(G)的一种合成路线如图所示，有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：

   

(1)A的名称为_____，E中官能团的名称为_____。
(2)A→B反应的化学方程式为_____，反应类型为_____；F→G反应的反应类型为_____。
(3)E可以发生加聚反应生成高分子化合物H，H的结构简式为_____。
(4)G的同分异构体有多种，其中能与饱和溶液反应产生的有_____种，其中分子中含有3个甲基的结构简式为_____(任写一种)。

5 . 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从青蒿中提取的能有效治疗疟疾的有机化合物。已知青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于丙酮、乙醇和乙醚等有机溶剂，难溶于水。某校兴趣小组利用下列实验流程和实验装置提取青蒿素并确定其分子式。回答下列问题：
I.该兴趣小组的实验流程如图所示：

(1)在操作前要对青蒿干进行粉碎，其目的是_____________________，操作b的名称是______________。
(2)重结晶的操作步骤：加入的乙醇溶液溶解______________过滤、洗涤、干燥。
II.已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，其相对分子质量为282。为确定其分子式，进行了如图实验：

实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量装置丙、丁中仪器及药品的质量；
③取青蒿素放入装置甲的硬质玻璃管中，点燃装置甲、乙中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后装置丙、丁中仪器及药品的质量。
(3)装置乙的作用是________________________________；装置丙、丁中吸收的生成物依次为________________、_________________(填化学式)。
(4)实验测得有关数据如表所示：

装置	实验前(仪器+药品)	实验后(仪器+药品)
丙	54.0g	73.8g
丁	80.0g	146.0g

则通过上述数据，可得出青蒿素的分子式为________________。
(5)装置戊的作用是________________。

6 . 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。

回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。
(2)仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。
(3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl₂，需MnO₂的质量为 ___________。
(4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。
①饱和NaCl溶液       ②浓NaOH溶液       ③浓硫酸       ④饱和NaHCO₃溶液
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。

7 . 利伐沙班（J）是一种新型抗凝药物，可用于治疗下肢静脉血栓，合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：
(1)的名称为_________________；
(2)有机物C中的含氧官能团名称为____________________；
(3)D→E的化学方程式为_____________________；
(4)E→F的反应类型为________________；
(5)合成G时，中引入—Boc（叔丁氧炭基）的作用是_______________；
(6)化合物J的结构简式为_____________；
(7)化合物X为B的同分异构体，则符合下列条件的X的结构共有_______种
①遇溶液显紫色
②分子中存在结构，但不与苯环直接相连
其中，核磁共振氢谱含有6组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2∶2的是______________________。

8 . 钴酸锂（）常用作锂离子电池的正极材料。以某卤水（含浓度较大的LiCl、少量、、等）为原料制备并获得金属Mg副产品的一种工艺流程如图所示：

已知：
①的溶解度随温度升高而降低。
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表所示。

物质
室温下

回答下列问题：
(1)某小组同学利用右图装置进行“除杂1”相关操作，装置图中有一处不符合操作规范，该不规范之处是指_________________。

(2)室温下，“除杂2”调pH=12时，溶液中____________。若“蒸发浓缩”步骤在实验室中进行，使用的硅酸盐仪器除了酒精灯之外，还需要_________________。
(3)“洗涤”固体时最好选用__________（填“热水”或“冷水”），检验否洗涤干净的操作是_____________________。
(4)高温下，“合成”反应的化学方程式为_____________________。
(5)固体“溶解”后经过“一系列操作”，可以得到晶体，则“一系列操作”为___________________。
(6)“脱水”时加入能抑制的水解，原因是_________________。

10 . 四氯化碳（）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分夹持仪器、加热装置已省略）。

已知：
①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；
②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85～95℃）反应可生成四氯化碳；
③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度1.6。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是___________，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为____________（）。
(2)装置的连接顺序为___________。
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好，应选用的冷凝管为_______（填编号）；装置C中冷凝管的作用是____________，冷水从_________口通入。

(4)反应结束后关闭、，此时装置F的作用为_________________。
(5)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：_________。
(6)装置C中反应结束后，先过滤除去固体_________（填名称），再经过_________（填操作名称）可得到。