1 . 化合物W为2－甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。
已知：
I.共轭二烯烃（含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃）可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应，得到环状产物。
溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如
(1)化合物A存在顺反异构，写出A的结构简式______________ 。
(2)B为含有六元环的有机物，写出2－甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式______________ 。
(3)第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应在有机合成中有重要作用，下列不能与乙烯发生Diels－Alder反应的有机物是___________ （填字母）溶液氧化，得到乙酸（
）琥珀酸（
）丙酮
三者的混合物，则H的结构简式为_____________ 。
Ⅱ以甲苯为原料可制得重要的药物合成中间体P，合成线路如下所示：
①
②
具有较强的还原性
回答下列问题：
(5)B的结构简式为______________ ，F中含氧官能团的名称为______________ 。
(6)D→E转化需加入的试剂为___________ 。设计C→D步骤的目的是________________ 。
(7)M→N反应的化学方程式为______________ 。
(8)通过N、F合成P的反应属类型为_____________ ，合成过程中还需加入适量
可提高产率原因为______________ 。
已知：
I.共轭二烯烃（含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃）可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应，得到环状产物。
例如：
溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如
。
(1)化合物A存在顺反异构，写出A的结构简式
(2)B为含有六元环的有机物，写出2－甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式
(3)第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应在有机合成中有重要作用，下列不能与乙烯发生Diels－Alder反应的有机物是
a．
b． 
c．
d．
溶液氧化，得到乙酸（）琥珀酸（）丙酮三者的混合物，则H的结构简式为Ⅱ以甲苯为原料可制得重要的药物合成中间体P，合成线路如下所示：
①
②
具有较强的还原性回答下列问题：
(5)B的结构简式为
(6)D→E转化需加入的试剂为
(7)M→N反应的化学方程式为
(8)通过N、F合成P的反应属类型为
可提高产率原因为
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2 . 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：___________ 。
(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：___________ ，反应类型为___________ 。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________ ，反应类型为___________ 。
(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应___________ (填“④”或“⑥”)，理由是___________ 。
(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：
(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应
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解题方法
3 . 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。
(1)检验苯中含有A的化学试剂为______ 。
(2)C→D的反应类型为______ ；G的结构简式为______ 。
(3)H→I的化学方程式为______ 。
(4)D的同分异构体中，仅含有－OOCCH3，－CH3和苯环结构的有______ 种（不考虑立体异构）。
(5)根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M______ N______ 。
(1)检验苯中含有A的化学试剂为
(2)C→D的反应类型为
(3)H→I的化学方程式为
(4)D的同分异构体中，仅含有－OOCCH3，－CH3和苯环结构的有
(5)根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M
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解题方法
4 . 自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。
I．向500mL三颈烧瓶（加热、搅拌、夹持等装置省略）中加入60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS8、8g氢氧化钠和40mL二苯醚。
II．在N2气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。
III．停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL6mol/L的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
IV．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______ ，其作用是______ 。
(2)对叔丁基邻苯二酚（
）的沸点______ 2—叔丁基对苯二酚（
）（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是______ 。
(3)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是______ 。
(4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用______ （填试剂名称）。
(5)本实验的产率为______ （计算结果精确到0.1%）。
I．向500mL三颈烧瓶（加热、搅拌、夹持等装置省略）中加入60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS8、8g氢氧化钠和40mL二苯醚。
II．在N2气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。
III．停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL6mol/L的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
IV．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)对叔丁基邻苯二酚（
）的沸点）（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是(3)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是
(4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用
(5)本实验的产率为
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5 . 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在．
(1)伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代．一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍
溶液的纸板．伏打电池的正极为_________ （填“a”或“b”），若将银片换成__________ （填标号），则电流计中没有电子流过．
A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片
(2)1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示．放电时，负极的质量________ （填“增大”“减小”或“不变”），正极上的电极反应式为________________ ．
，下列说法正确的是_______（填标号）．
(4)近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4．该电池负极上的电极反应式为_______ ，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_______ ．
(1)伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代．一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍
溶液的纸板．伏打电池的正极为A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片
(2)1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示．放电时，负极的质量
，下列说法正确的是_______（填标号）．| A．镍镉电池充电时，化学能转化为电能 | B．放电时，负极发生了氧化反应 |
| C．电解质溶液为稀硫酸 | D．镍镉电池为二次电池 |
(4)近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4．该电池负极上的电极反应式为
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2024-06-07更新
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122次组卷
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3卷引用：吉林省长春市榆树市第一高级中学校等五校2023-2024学年高一下学期期中考试联考化学试题
名校
6 . Ⅰ、CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①
②
③
(1)③___________ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能
___________ 
。(填“>”或“<”)
(2)反应①
，
，(
、
只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则___________ 。升高温度，增大的倍数___________ (填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(3)一定压强下，往某密闭容器中按投料比
充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。___________ 。
A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动
B．增大
的比值，H2的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、H2O
D．体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2，仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[
]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数Kp=___________ 
(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是___________ 。
①
②
③
(1)③
。(填“>”或“<”)(2)反应①
，，(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则。升高温度，增大的倍数增大的倍数。(3)一定压强下，往某密闭容器中按投料比
充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动
B．增大
的比值，H2的平衡转化率增大C．图中X、Y分别代表CO、H2O
D．体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2，仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[
]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数Kp=(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是
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2024-06-06更新
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341次组卷
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3卷引用：吉林省长春市东北师范大学附属实验学校2023-2024学年高三下学期七模化学试题
名校
7 . 
还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（
）
______ 
(2)有利于提高CO平衡产率的条件是______（填标号）。
(3)反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：
、
，、符合阿伦尼乌斯公式
（
为活化能：T为温度：R、c为常数），实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能
______ ，升高温度
的值______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳．反应的化学方程式为______ ，
的值______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)在101kPa时，工业上按投料
加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，
和
的平衡转化率与温度的关系如图所示．温度高于1200 K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是______ ；计算1000 K时反应Ⅱ的压强平衡常数
______ （计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下：Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（
） 物质 |
|
|
|
|
|
| -74.8 | -110 | -393.5 | -286 | 0 |
(2)有利于提高CO平衡产率的条件是______（填标号）。
| A．低温低压 | B．低温高压 | C．高温低压 | D．高温高压 |
(3)反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：
、，、符合阿伦尼乌斯公式（为活化能：T为温度：R、c为常数），实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能，升高温度的值
而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳．反应的化学方程式为的值(5)在101kPa时，工业上按投料
加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，和的平衡转化率与温度的关系如图所示．温度高于1200 K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是
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2024-06-02更新
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223次组卷
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3卷引用：2024届吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期三模化学试题
名校
解题方法
8 . 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．
i．氨气的制备：打开
，关闭
和
固体在甲处试管内反应生成
．
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开
，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．
请回答下列问题：___________________ ；丁处倒置漏斗的作用是______________ ；氨水中含有的分子有
、______________ ．
(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________ ；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________ ．
(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．__________________________ ．
②烧杯中发生反应
（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________ （填最简整数比）．
i．氨气的制备：打开
，关闭和固体在甲处试管内反应生成．ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备
，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．请回答下列问题：
、(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为
能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．
②烧杯中发生反应
（未配平），该反应的氧化剂为
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2024-05-08更新
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113次组卷
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3卷引用：吉林省长春市榆树市第一高级中学校等五校2023-2024学年高一下学期期中考试联考化学试题
名校
解题方法
9 . 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：___________ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________ ；可循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：___________ 。(氨水用“NH3·H2O”表示)
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是___________ 。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水
低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标
①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH3表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程___________ 。
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________ (填字母)。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．Na2S
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以
和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：含
的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH3表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．Na2S
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2024-05-03更新
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197次组卷
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3卷引用：吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
解题方法
10 . 丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸
为白色固体，可用丁香酚(
，沸点：
)为主要原料制得，其合成原理如下所示：
I．将
溶于
中，添加
丁香酚，在
下搅拌，得到溶液甲。
II．将
氯乙酸溶解在
水中，缓慢添加
溶液使其呈碱性，得到溶液乙。
III．将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在
搅拌混合物1小时，反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
IV．向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
V．向固体中加
，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到
固体。
回答下列问题：___________ 。
(2)若步骤I中
加入过量，产生的后果是___________ (用化学方程式表示)。
(3)某兴趣小组设计的反应装置如图所示(加热装置略去)，仪器
的名称是___________ ；某同学认为不需要仪器
，他给出的理由是___________ 。
(4)步骤IV中碎冰的作用为___________ 。
(5)步骤V分离提纯方法的名称是___________ 。
(6)本实验的产率为___________ (保留三位有效数字)。
为白色固体，可用丁香酚(，沸点：)为主要原料制得，其合成原理如下所示：
I．将
溶于中，添加丁香酚，在下搅拌，得到溶液甲。II．将
氯乙酸溶解在水中，缓慢添加溶液使其呈碱性，得到溶液乙。III．将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在
搅拌混合物1小时，反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。IV．向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
V．向固体中加
，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到固体。回答下列问题：
(2)若步骤I中
加入过量，产生的后果是(3)某兴趣小组设计的反应装置如图所示(加热装置略去)，仪器
的名称是，他给出的理由是(4)步骤IV中碎冰的作用为
(5)步骤V分离提纯方法的名称是
(6)本实验的产率为
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