3 . 请回答下列问题：
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
①制作冷敷袋常利用吸热的化学变化来实现，以下组合最能满足的是___________。(填字母)
A．冰                                 B．硝酸铵+水                                 C．硝酸铵+水合碳酸钠
②下列过程中的热量变化与冰袋一致的有___________。(填字母)
a．                           b．盐酸和镁条
c．盐酸和碳酸氢钠                                                     d．和氯化铵
e．分解
③某课外实验小组利用压强传感器、温度传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与一定量盐酸的反应速率，测得产生的体积与反应时间的关系曲线如图所示，结合所学知识分析速率变化的原因为___________；在20s内用H+浓度表示的平均反应速率___________(20s时溶液体积为50mL，气体摩尔体积为25L/mol)。

(2)工业合成氨的原理为，是一个常见的放热反应。回答下列问题。
t℃时，向填充有催化剂、体积为2L的刚性容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如表所示：
①4-6min内的平均反应速率___________

时间/min	2	4	6	8	10	12
/	0.04	0.10	0.14	0.16	0.16	0.16

②下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．                                               B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体积分数不再变化                                               D．混合气体的密度保持不变
③如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的百分含量。

压强/MPa % 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.5	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

从表中数据得出，合成氨最优的条件是___________。

4 . 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式为__________，其原子核外电子的空间运动状态有__________种。
(2)高温下CuO能转化为，说明高温下比稳定，原因是__________。
(3)在水溶液中则不如稳定，因为在水溶液中可以的形式存在。请结合表中信息加以解释__________。

第一电离能	第二电离能	水合能（）	水合能（）

（注：水合能指的是气态基态离子与水分子结合生成水合离子时所释放的能量。）
(4)H、N、O与Cu能形成一种阳离子M，呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。

阳离子M的化学式为__________，加热时，M首先失去的组分分子空间结构名称为__________。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（铜原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为__________。晶胞参数分别为，、，晶胞棱边夹角均为90°，该晶体的密度为__________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。

7 . 人体摄入少量氟可预防龋齿，增强免疫力，但摄入过量会导致氟斑牙、氟骨症和肿瘤的发生，因此需要对氟离子进行定量检测。化合物J可以定量检测氟离子，其合成路线如下

回答下列问题：
(1)按照系统命名法，B的名称为_______。
(2)D中所含官能团的名称为_______。
(3)G的结构简式为_______。
(4)已知RCN在酸性条件下水解生成RCOOH，I在酸性条件下充分水解的离子方程式为____。
(5)H→J分2步进行，反应类型依次为_______、_______。
(6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种(不考虑立体异构)。其中，含有手性碳的异构体的结构简式为_____。
①具有链状结构且含有硝基。②碳原子不全在一条直线上。
(7)J检测氟离子时，J转化为释放出较强的荧光信号，同时生成氟硅烷，从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：_______。

8 . 铜(Ⅱ)氨基酸配合物在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，甘氨酸(，以HL代表甘氨酸)在约70℃的条件下可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物，其反应的化学方程式为。
Ⅰ.氢氧化铜的制备
①向烧杯中加入适量和20mL水。
②完全溶解后，边滴加氨水边搅拌至最初产生的沉淀完全溶解。
③加入溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。
(1)步骤②沉淀溶解过程中反应的离子方程式为___________。
(2)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作及现象为___________。
Ⅱ.二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物的制备
④称取适量甘氨酸，溶于150mL水中。
⑤在65～70℃的条件下加热，边搅拌边加入新制的，至全部溶解。
⑥热抽滤，向滤液加入10mL无水乙醇。
⑦抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。
⑧将产品烘干。
(3)步骤④中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是___________。加快甘氨酸溶解的操作为___________。

(4)步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为___________。
(5)步骤⑦中用乙醇溶液洗涤晶体后再用丙酮洗涤的原因为___________。
Ⅲ.产品中铜含量的测定
称取产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，消耗溶液1.60mL。
已知：在酸性介质中，配合物中的被质子化，配合物被破坏；，。
(6)滴定终点溶液颜色的变化为___________。
(7)产品中铜元素的质量分数为___________。

9 . 苯及其同系物是一类重要的有机化工原料。

已知：①（苯胺，弱碱性，易被氧化）

②苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化，如：

Ⅰ.用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。

回答下列问题：
(1)B生成的反应类型为：________，分子中最多有________个原子共面。
(2)由生成A温度控制在50～60℃，温度不宜过高或者过低，理由是________。
(3)已知：（R表示烃基），苯酚易被氧化。苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯为原料有以下合成路线，则G的结构简式为________。

Ⅱ.化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
(4)反应②的副产物D与A互为同分异构体，写出生成D结构简式：________。
(5)反应④的条件为________。
(6)邻氨基苯甲酸在一定条件下可发生取代反应，生成酰胺类化合物，请写出由两个邻氨基苯甲酸分子生成的环状酰胺类化合物的结构简式________。

10 . 化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)A中最多有___________个原子共平面。
(2)化合物E的名称是___________。
(3)反应⑥反应类型为___________，J中无氧官能团的名称为___________。
(4)H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为___________。
(5)F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有___________种，写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6：2：1：1的结构简式___________(写出一种即可)。
①能发生水解反应，水解后只生成两种产物；
②水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与溶液发生显紫色反应。
(6)一种制备的合成路线如下：

N的结构简式为___________。