3 . 介孔Cu_2-xSe纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%CuFeS₂、32%Cu₂S，其余为CaS和SiO₂)为原料开发的一种合成介孔Cu_2-xSe的路线如图所示：

(1)“生物浸出”时，CuFeS₂与铁盐溶液反应的离子方程式为_____。此时铁盐_____(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。
(2)将“浸渣”溶于CS₂，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出_____(填化学式)。
(3)实验室“萃取”时，用到的主要仪器是_____。若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于_____(填“上层”或“下层”)。
(4)利用如图装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是_____。

(5)利用如图装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为_____。

(6)某工厂用10吨该矿石合成介孔Cu_2-xSe，已知整个流程中Cu的损耗率为10%，x=0.6，则最终可以得到Cu_2-xSe_____kg。

6 . Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的流程如下：

已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15，K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8；CoCO₃煅烧时300～600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)“沉钴”时，不能用Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液，原因是_______。
(3)检验CoC₂O₄固体是否洗净的实验操作是_______。
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O，摩尔质量为183g·mol^-1)样品3.660g，加入100.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定。
④重复步骤③的实验两次，三次测定数据如下：

实验序号	1	2	3
消耗FeSO4标准溶液体积/mL	18.32	18.02	17.98

计算样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数_______(写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得CoCO₃并制备Co₃O_4.已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。设计以CoCl₂溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：取一定体积CoCl₂溶液，_______。

7 . 工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ.电解法制氢：甲醇电解可制得H₂，其原理如图所示。

(1)该原理的总反应式为___________。
Ⅱ.催化重整法制氢
(2)已知
反应1：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)ΔH₁=+90.6kJ·mol^-1
反应2：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
反应3：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)ΔH₃=+49.4kJ·mol^-1
以CuOZnOAl₂O₃为催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。

[CO的选择性=]
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是___________。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是___________。
(3)铜基催化剂(Cu/CeO₂)能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①甲醇中混有少量的甲硫醇(CH₃SH)，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学方程式表示为___________。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是___________。
(4)在PtPd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。

根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式并描述步骤2的反应机理：___________。

8 . 化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：

请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是_______，B中sp²、sp³杂化的碳原子个数比为_______。
(2)E中的含氧官能团为_______(填名称)。
(3)C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO₂，且能与SOCl₂发生取代反应生成D．写出C的结构简式：_______。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。
①含有—SH结构；
②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl₃溶液显色，又能与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应。
(5)写出以甲苯和乙醇为原料制备 的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

10 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。

(2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。
【的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()
Ⅱ		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是___________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。
(6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。