2 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：
(1)CO₂与CO₂在催化剂作用下可转化为CH₃OH，主要反应如下：
反应1：
反应2：
已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表所示：

物质	CO2(g)	CO(g)	CH3OH(g)	H2O(g)	H2(g)
标准摩尔生成焓(kJ/mol)	-393.51	-110.5	-201.17	-241.82	0

则△H₂___________。
(2)CO₂资源化利用是实现碳中和的重要途径。科学家近年发明了一种新型Zn-CO₂水介质电池，可将CO₂转化为甲酸，如图所示，双极隔膜由一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H⁺和OH^-的来源。

放电时，正极的电极反应式为___________；双极隔膜中左侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)在某纳米级催化剂上，CO₂直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态，该历程中决速步骤的化学方程式为___________。

(4)以CO₂和CH₄催化重整制备合成气。在密闭容器中充入物质的量均为0.4 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键       B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率有2v_正(CO₂)=v_正(H₂)       D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②由图丙可知，压强p₁___________p₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)；压强为p₂时，Y点速率v_正___________v_逆。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则压强为p₂时，X点对应温度下的K_p=___________(用含p₂的代数式表示)。

3 . 碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化镉废料(主要成分为CdTe、CdS、)中回收Te和Cd的工艺流程如图所示：

已知：室温下，的电离平衡常数，；，。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中碲与硫同主族，碲原子比硫原子多2个电子层，碲的原子结构示意图为___________。
(2)为提高“氧化浸出”速率，可采取的措施有___________(任答两条)。
(3)“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为___________。
(4)“溶浸”过程中产生“浸渣”的主要成分为S和___________(填化学式)；“还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(5)沉淀溶解平衡中，离子浓度≤10^-5mol/L时视为完全沉淀。“沉镉”过程中，当恰好完全沉淀时，溶液中浓度为___________；若此时溶液，则溶液中___________。

4 . 某医用有机试剂中间体的一种合成方法如图所示：

回答下列问题：
(1)根据系统命名法，B的名称是___________；C中含有官能团的名称是___________。
(2)的“条件”为___________；的反应类型为___________。
(3)第一步反应的化学方程式为___________。
(4)反应过程中，的作用为___________。
(5)的化学方程式为___________。
(6)的同分异构体中符合下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有；②能与碳酸钠溶液反应产生；③能发生银镜反应，但不能发生水解反应
(7)设计由有机物制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。

5 . 镍镉电池是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单。某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图甲所示：

室温下，部分物质的溶度积常数如表所示：

物质

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)已知镍镉电池的工作原理为：，则放电时正极的电极反应式为___________。
(3)“沉镉”操作选用的沉淀剂为，而不选用的原因为___________。
(4)室温下，“沉镍”过程中为确保滤液中不超过，需要调节溶液的___________；检验已洗深干净的方法为___________。
(5)“转化Ⅰ”发生反应的离子方程式为___________。
(6)“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。
(7)金属镉晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，如图乙所示，晶胞可用图丙表示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则该晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

6 . 氯乙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。回答下列问题：
已知与发生加成反应的化学方程式如下：
Ⅰ．      
Ⅱ．      
“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”满足范特霍夫方程(均为常数，不同的反应值不同)，平衡常数与温度的关系如图甲所示，生成物的产率随温度的变化情况如图乙所示：

(1)由转化为的热化学方程式为___________。
(2)若已知反应   ，则熵变的数值___________(填“>”“=”或“<”)。
(3)由图甲可知“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的焓变___________(填“>”“=”或“<”)。
(4)图乙中表示的产率随温度变化的曲线为___________(填“M”或“N”)。
(5)时，在初始压强为的恒容密闭容器中，按物质的量之比为充入和，发生“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”，达到平衡时，容器中和的分压分别为。则：
①平衡时，的转化率为___________。
②时，“反应Ⅱ”的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数)。
③若其它条件不变，将恒容密闭容器换成压强为的恒压密闭容器，反应达到平衡时，的平衡产率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________。

8 . 化学工业上用二氧化锰生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等。利用含锰工业废料[含，MnOOH，及少量Fe]制备Zn和的一种工艺流程如图所示：

已知：①MnO能溶于酸，且在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧气氧化；
②室温下，，，，；
③当离子浓度 mol/L时，离子沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)“还原焙烧”时，需要把“废料”粉碎的目的是_______。
(2)“还原焙烧”时，加入过量炭黑的主要作用是将、MnOOH转化成MnO，其中炭黑与MnOOH反应时还原剂和还原产物物质的量之比为_______。
(3)“酸浸”过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______。
(4)“酸浸”分离滤渣1和滤液在实验室中使用到的玻璃仪器有_______，滤渣1的主要成分是_______。
(5)“净化”包括_______和调节pH两步，向溶液中加入_______(填化学式)来调节溶液pH，假设滤液中，的浓度是0.1 mol/L，应将溶液pH调节的合理范围是_______。
(6)“电解”时，阳极的电极反应式为_______，电解后的溶液可以循环利用于该流程中的_______步骤。