1 . 聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如下：

请写出反应①、②的化学方程式____、___，并注明反应类型____、____。

2 . 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

   

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是___________、___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

3 . 现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X₂Y。X₂Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白。
(1)X、Y、Z的元素符号分别为_______、_______、________
(2)将XZ的水溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_______。
(3)Z的单质溶于X₂Y中，反应的化学方程式为________。

4 . 某白色粉末中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
请回答：根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质________，可能含有什么物质______，写出第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式________。

5 . 某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
(1)计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有________________
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是__________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L^－1，请说明理由_______________。