1 . 为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。
(1)向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。
(2)预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。
(3)进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。
①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。
②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。
③设计实验证明具有氧化性：_______。

2 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。
②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。
(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

3 . A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为_________。
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_______。
(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。

4 . 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

   

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是___________、___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

6 . 现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X₂Y。X₂Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白。
(1)X、Y、Z的元素符号分别为_______、_______、________
(2)将XZ的水溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_______。
(3)Z的单质溶于X₂Y中，反应的化学方程式为________。

7 . 为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某同学设计如下实验方案：
       
(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂可以为________。
(3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。