【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______性和_______性，该反应中转移的电子数目为_______。
②若产生标况下6.72LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为_______。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3C1₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KC1+8H₂O。另外还有_______(用离子方程式表示)。
(3)探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO^-，防止其氧化Cl^-，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有_______(填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化所得，还可能由_______(文字描述)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______FeO(填“>”或“<”)，而方案二实验中Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与之相反，原因是_______。

【推荐3】硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]在工业上常用作分析试剂，它可用含SiO₂、CeO₂和Fe₂O₃的工业废料作原料来获得，同时可回收CeO₂，工艺流程设计如下：

已知：①SiO₂、CeO₂不溶于稀硫酸；
②酸性条件下，CeO₂可与H₂O₂反应；
③“反应I”所得溶液中含有Ce³⁺；
④碱性条件下，与OH^-结合生成NH₃·H₂O。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为______未发生反应的物质是_______(填化学式)。
(2)“滤液”中含有的阳离子有______(填离子符号)。
(3)写出“反应I”的化学方程式：____；“反应I”后进行固液分离时用到的玻璃仪器有______。
(4)在酸性条件下，H₂O₂、CeO₂两种物质中，氧化性较弱的是_______(填化学式)。
(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：______。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。电子工业常用 30%的 FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是_______(填化学式)溶液，证明 Fe³⁺存在的现象是_______。
(2)写出 FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是_______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。
③上述流程中操作III包括_______、过滤、洗涤。

【推荐2】兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃和少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

(1)“酸溶”过程中加入的H₂SO₄不宜过量太多，原因是________。
(2)加入H₂O₂ “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。
(3)用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为________。
②常用________来检验水溶液中的Fe³⁺是否除净。
(4)请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。
[可供选用的试剂：氨水、Na₂CO₃溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。]

【推荐1】FeCl₃溶液可用于蚀刻电路板上的铜，为回收蚀刻废液中的Cu和再生FeCl₃溶液，实验小组采用了如下图所示的流程：

已知FeCl₃溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂
(1)检验蚀刻废液中是否存在Fe^3＋的方法是_______。
(2)从滤渣中回收铜的方法是_______。
(3)反应2的目的是再生FeCl₃溶液，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型高效净水剂，某实验小组制备K₂FeO₄并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是由Cl^-还原K₂FeO₄得到的，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______(填“>”或“<”)，由方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

【推荐3】某学习小组利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并验证其产物的部分性质。

请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是___________ ， 无水硫酸铜粉末变蓝色，说明铁跟水蒸气反应生成的气体为___________ (填化学式)。
(2)欲确定反应后硬质玻璃管A中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①根据现象，写出固体产物加入稀盐酸后反应的离子方程式：______ (假设铁和水蒸气已完全反应)。
②加入新制氯水后溶液红色加深的原因：______ (用化学方程式表示)。
(3)若在上述实验方案中加入过量的氯水，放置一段时间后 ，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究：
I.提出假设：假设1：溶液中的SCN^-被氧化；
假设2：___________。
II.设计方案对假设1进行验证，写出实验方案：______。

【推荐1】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)实验室常用NH₄Cl 与Ca(OH)₂反应制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了蓝色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
(4)为得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是_______(填序号)。
①固体氢氧化钠             ②五氧化二磷               ③碱石灰             ④无水CaCl₂
(5)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)：

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______(填化学式)。
②装置C中反应的方程式为_______。
③反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是_______。