【推荐1】Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ()。

(1)操作Ⅰ是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______。
Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是_______。

【推荐2】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物

主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有O₂、____等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe^2＋。
②FeO(OH)和Fe^2＋反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe^2＋的作用是____（填字母）。
a．氧化剂        b．还原剂        c．既不是氧化剂也不是还原剂
（3）研究发现，Cl^－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol·L^－1Na₂SO₃、0.5mol·L^－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^－。
①检测洗涤液中Cl^－的方法是：____。
②脱氯反应：FeOCl＋OH^－===FeO(OH)＋Cl^－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：____。
③Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是：____。

【推荐3】五氧化二钽(Ta₂O₅)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO₃、SiO₂以及少量的FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)为原料制备Ta₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：H₂TaF₇是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Fe₂O₃发生反应的基本反应类型为 _______，滤渣的主要成分是 _______(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 _______。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，Al³⁺是否沉淀完全？_______ (请写出简要步骤)。已知：常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.9×10^﹣33，溶液中离子浓度小于或等于1×10^﹣5时可视为沉淀完全。
(4)“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该HF溶液的物质的量浓度为_______mol/L，浸出的最佳温度为 _______℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO₃，写出“浸钽”时生成H₂TaF₇的离子方程式：_______。

(5)“沉钽”时，生成Ta(OH)₅，反应化学方程式为 _______。

【推荐1】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是___________。加入铁屑先发生的离子反应为：________
(2)沉淀A中含有的金属单质有___________。
(3)操作②中观察到的实验现象是___________。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是____________。
(5)操作③中发生反应的离子方程式为__________。

【推荐2】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

已知：
(1)写出下列物质的化学式：C___________、E___________、G___________。
(2)按要求写方程式：
①F→G的化学方程式：___________；
②E→F的离子方程式：___________；
③C→I的离子方程式：___________；
④B与溶液反应的离子方程式：___________。
⑤检验E中阳离子的具体操作为___________。
⑥检验H中阴离子的具体操作为___________。

【推荐3】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。请回答下列问题：

(1)A的电子式是_______，R元素在元素周期表中位置为_______。
(2)A与水反应的离子方程式为_______。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是_______。
(4)反应②可能发生反应的离子方程式为_______。
(5)H生成M的反应中氧化剂是_______，反应的化学方程式为_______。

【推荐1】某实验小组对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]，用于检验Fe²⁺，遇Fe²⁺离子产生蓝色沉淀
【实验1】

装置	实验现象
	现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：__________。
【探究现象i产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应：2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa₂SO₃溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_______(填化学式)。
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中，加入______，有白色沉淀产生，证明产物中含有。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)实验2中正极的电极反应式为______。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
【解释现象ii产生的原因】
(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________________。

【推荐2】兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体和Fe³⁺反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                  D．铜与浓H₂SO₄共热
(3)装置C的作用是__________________________________________________。
(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是_______________________________

【推荐3】已知A为常见金属，有以下物质相互转化：

试回答下列问题：
(1)写出C的化学式：___________。
(2)用AgNO₃溶液检验B溶液中的阴离子时，加HNO₃的原因是：___________。
(3)写出由E转变成F的化学方程式：___________，E转变成F发生颜色变化，其过渡颜色为___________色。
(4)做D溶液的焰色试验时除了铂丝、酒精灯、烧杯，还需要的实验仪器是___________。
(5)写出用稀KMnO₄酸性溶液鉴别B溶液的现象是：___________。
(6)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：___________。