【推荐1】健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

(1)物质A的化学式为_______，D化学式为_______，F化学式为_______，W的化学式为_______；
(2)B与R反应生成F的离子反应式为_______；
(3)A与CO₂反应的化学反应方程式为_______；
(4)H转化为M的化学反应方程式为_______。

【推荐3】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

(1)写出A的电子式____，写出肼(N₂H₄)的电子式____，写出HClO的结构式____。
(2)请写出A与水反应的离子方程式：____。
(3)检验E溶液中含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的方法：____。
(4)写出H转化为M的化学方程式_____。
(5)写出D和足量稀硝酸反应(稀硝酸具有强氧化性，可将+2价铁氧化为+3价铁，自身被还原为NO)的离子方程式_____。
(6)往NaRO₂溶液中通入少量CO₂气体，写出发生反应的离子方程式____。

【推荐1】X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：
   
试回答下列问题：
（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。
（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
（4）分子式为X₂Y₂W₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L^－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：
a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取T的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
则T的化学式为_____________________。

【推荐2】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	Ⅰ. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	_______
	Ⅱ. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3[Fe(CN)]6溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了_______。 (哪种电化学腐蚀)
①实验Ⅰ中的现象是_______。
②用电极反应解释实验Ⅰ中的现象：_______。
③用离子方程式解释铁片产生蓝色沉淀原因：_______。
(2)查阅资料：K₃[Fe(CN)]₆具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过Ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	试管中的溶液	现象
滴入K3[Fe(CN)6]	Ⅲ. 蒸馏水	无明显变化
	Ⅳ. 1mol/L NaCl	铁片表面产生大量蓝色沉淀
	Ⅴ.0.5mol/L Na2SO4	无明显变化

a.以上实验表明：在_______条件下， K₃[Fe(CN)]₆溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究阴离子的存在对此反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明氯离子的作用是_______。

【推荐3】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴(Co_xO_y)的流程如下：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是_______。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂ (蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_______。
(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)“除铁”工艺中加入适量的Na₂CO₃，调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体和Fe³⁺反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                  D．铜与浓H₂SO₄共热
(3)装置C的作用是__________________________________________________。
(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是_______________________________

【推荐1】、、、、、、和甲、乙、丙是中学化学常见物质，其中、、为金属单质，甲、乙、丙为三种气体。它们之间能发生如下反应(部分反应的产物和反应条件未标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)，反应①中每消耗金属时转移电子_______。
(2)写出反应③的离子方程式：_______。
(3)写出反应⑤的离子方程式：_______；检验溶液中阳离子的方法为：_______。
(4)向溶液中加入溶液后的现象为_______。

【推荐2】A、B、C、D为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，I为FeBr₂，它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E___________、X___________。
(2)反应⑥说明D溶液中含有___________离子，⑥反应的离子方程式是___________。
(3)反应⑦的化学方程式是___________。
(4)G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出其所发生的离子方程式为：___________
(5)试写出I与B以1∶1反应的离子方程式为：___________

【推荐3】金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．
（2）检验B中阳离子的试剂是_____．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D 的离子方程式_____
E→C 的化学方程式_____