还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下：Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（
）
物质 |
|
|
|
|
|
| -74.8 | -110 | -393.5 | -286 | 0 |
(2)有利于提高CO平衡产率的条件是______（填标号）。
| A．低温低压 | B．低温高压 | C．高温低压 | D．高温高压 |
(3)反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：
、
，
、
符合阿伦尼乌斯公式
（
为活化能：T为温度：R、c为常数），实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能
，升高温度
的值
而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳．反应的化学方程式为
的值(5)在101kPa时，工业上按投料
加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，
和
的平衡转化率与温度的关系如图所示．温度高于1200 K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是
更新时间：2024-06-02 09:22:10
|
相似题推荐
【推荐1】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严正，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，
已知：
还原
的主反应为
副反应为
。
(1)则
___________ 。
(2)在某钒催化剂中添加一定量
可加快的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物质未画出，X、Y处V元素的化合价为+4价或+5价)。
①X处V元素的化合价为___________ 价。
②在催化剂
处发生的反应为___________ (不考虑钒元素参与反应)。
③烟气中杜绝含有
，否则催化剂效率将严正下降，理由是___________ 。
(3)氨气也可以直接还原从而达到消除污染的目的，其原理为
，已知该反应速率
，
(、分别是正、逆反应速率常数)，其他条件不变，升高温度，、增大倍数：___________ (填“<”、“>”或“=”)。
(4)电解硝酸工业的尾气可制备
，其工作原理如图所示。
①阴极的电极反应式为___________ 。
②将电解生成的
全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________ 。
已知：
还原的主反应为 副反应为
。(1)则
(2)在某钒催化剂中添加一定量
可加快的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物质未画出，X、Y处V元素的化合价为+4价或+5价)。①X处V元素的化合价为
②
在催化剂处发生的反应为③烟气中杜绝含有
，否则催化剂效率将严正下降，理由是(3)氨气也可以直接还原
从而达到消除污染的目的，其原理为 ，已知该反应速率，(、分别是正、逆反应速率常数)，其他条件不变，升高温度，、增大倍数：。(4)电解硝酸工业的尾气
可制备，其工作原理如图所示。①阴极的电极反应式为
②将电解生成的
全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】I、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。
①电池中电解质溶液为________ 。
②负极反应式为______________________________________ 。
③放电时NH
向________ (填“正极”或“负极”)移动。
（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________ ，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________ (填序号)。
A．微热 B．加入适量氧化铜 C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水 E．加入少量氢氧化钡溶液
II、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
（1）H2O2的分解反应________ 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。
（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出
气体所需要的时间为________ ；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________ 。
（4）由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________
①电池中电解质溶液为
②负极反应式为
③放电时NH
向（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是
A．微热 B．加入适量氧化铜 C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水 E．加入少量氢氧化钡溶液
II、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/(mol/L) | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为
（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出
气体所需要的时间为（4）由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________ 。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______ （填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______ 。（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________ 。（填序号）
（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg
与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____ （填字母）。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________ ；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____ 。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________ 。
CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器
（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg
与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
(1)下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
则反应Ⅰ的ΔH=_______ kJ/mol。反应Ⅲ的化学方程式为__________________ 。
(2)从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式_________ 。
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(
)为________ [25℃，Ksp(NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]。
(3)采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
将_______ （填“变大”“不变”或“变小”）。
②常温下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则
=_______ （用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）
(1)下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
| 化学键 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
| 能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
(2)从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(
)为(3)采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
将②常温下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则
=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】甲醇是重要的工业原料。
(1)已知CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图。
①T℃时，计算该反应的平衡常数为_______ (结果保留3位有效数字)。
②若保持温度和容器体积不变，13min时，向容器中充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时，该反应的v正_______ v逆(填“＞”、“＜”或=)。
③已知下列物质总键能(1mol物质所含化学键的键能之和)的数据如表，由此可计算表中a=_______ 。
(2)已知：(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ•mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ•mol-1
(Ⅲ)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H3
①△H3=_______ kJ/mol。
②在一定温度下，已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=________ (用K1、K2表示)。
(1)已知CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图。 ①T℃时，计算该反应的平衡常数为
②若保持温度和容器体积不变，13min时，向容器中充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时，该反应的v正
③已知下列物质总键能(1mol物质所含化学键的键能之和)的数据如表，由此可计算表中a=
| 物质 | CO2 | H2 | CH3OH | H2O |
| 总键能/kJ•mol | 1620 | a | 2047 | 930 |
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ•mol-1(Ⅱ)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ•mol-1(Ⅲ)2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H3①△H3=
②在一定温度下，已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________ 热量(填：“吸收”或“放出”) _______ kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__________________________ 。
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________ ；若XY2是共价化合物其结构式是____________ 。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________ 。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________ 。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq) ΔH1
Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2
Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g) HbO2(aq) ΔH3
ΔH3 =_______ (用ΔH1、ΔH2表示)，K3=_______ (用K1、K2表示)
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为__________ (填“A”或“B”)。
(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。
①已知Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=
，计算37 ℃时K=_______ kPa-1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为_______ (结果保留3位有效数字)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH_______ (填“>”或“<”)0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=_______ 。
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq) ΔH1 Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)
HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)
HbO2(aq) ΔH3 ΔH3 =
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。①已知Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=
，计算37 ℃时K=②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐2】丙烯腈(
)是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以
为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ. (g)
(g)+H2O(g) ∆H1>0
Ⅱ. (g)+NH3(g) (g)+H2O(g)+ 
(g) ∆H2>0
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表所示：
据此计算
_______ 。
(2)在盛有催化剂
、压强为
的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 (g)和
发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数ω%=
×100%)。
①的名称为_______ (用系统命名法命名)。
②随着温度的升高，
的平衡体积分数先增大后减小的原因为_______ 。
③图中A点对应反应Ⅱ的标准平衡常数
_______ (保留两位有效数字)。【其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为
)除以
】
④实际生产中若充入一定量氨气可提高丙烯腈的平衡产率，原因为_______ 。
(3)科学家通过DFT计算得出反应Ⅱ的机理如图2所示，其中第二步反应为
(g) (g)+H2O(g)，则第一步反应的化学方程式为_______ 。
(4)利用电解法由丙烯腈制备己二腈
的装置如图3所示。
通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为_______ 。
)是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以为原料合成丙烯腈的主要反应如下：Ⅰ.
(g) (g)+H2O(g) ∆H1>0Ⅱ.
(g)+NH3(g) (g)+H2O(g)+ (g) ∆H2>0回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表所示：
| 化学键 |  |  |  |  |  |  |
键能( ) | 351 | 348 | 615 | 413 | 463 | 745 |
(2)在盛有催化剂
、压强为的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 (g)和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数ω%=×100%)。①
的名称为②随着温度的升高，
的平衡体积分数先增大后减小的原因为③图中A点对应反应Ⅱ的标准平衡常数
)除以】④实际生产中若充入一定量氨气可提高丙烯腈的平衡产率，原因为
(3)科学家通过DFT计算得出反应Ⅱ的机理如图2所示，其中第二步反应为
(g) (g)+H2O(g)，则第一步反应的化学方程式为(4)利用电解法由丙烯腈制备己二腈
的装置如图3所示。通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为
您最近一年使用：0次
【推荐3】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①
∆H1=
②
∆H2=
③
∆H3=
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____ 。
（2）生产甲醇的原料CO和
来源于：
∆H>0
①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1___ T2（填“<”、“>”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___ 。
②100℃时，将
和
通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是___ 。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗
同时生成
c.容器的压强恒定
d. 3v正(CH4)= v逆(H2)
如果达到平衡时的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=____ 。
（3）现以
、
、熔融盐
组成的燃料电池，采用电解法制备
，装置如图所示，其中Y为
。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________ 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______ 。
（1）已知：①
∆H1=②
∆H2=③
∆H3=写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）生产甲醇的原料CO和
来源于： ∆H>0 ①一定条件下
的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 ②100℃时，将
和通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗
同时生成c.容器的压强恒定
d. 3v正(CH4)= v逆(H2)
如果达到平衡时
的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=（3）现以
、、熔融盐组成的燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示，其中Y为。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
在电解池中生成N2O5的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐1】氯化亚砜（SOCl2）具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。工业上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：
Ⅰ. SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g） ΔH = −471.7 kJ·mol−1
Ⅱ. SCl2（g）+SO2Cl2（g）2SOCl2（g） ΔH = −5.6 kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）该条件下，由SO2（g）、Cl2（g）和SCl2（g），制备1 mol SOCl2（g）放出的热量为______ kJ。
（2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2与Cl2，反应4 min后达到平衡。若初始压强为p0，反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化如下图所示（平衡时温度与初始温度相同）。
容器内各组分物质的量如下表。
①0～1 min容器内压强增大的原因为___________ 。
②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡时，SCl2的平衡转化率为________ 。
③K为平衡常数，pK=−lg K，该温度下，反应Ⅱ的pK =______ （保留两位有效数字，lg2 = 0.30）。
（3）常温下，将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到a mol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则溶液中c（
）_____ c（H2SO3）（填“>”“=”或“＜”），
的电离常数约为_________ （用含a的式子表示）。
Ⅰ. SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g） ΔH = −471.7 kJ·mol−1Ⅱ. SCl2（g）+SO2Cl2（g）
2SOCl2（g） ΔH = −5.6 kJ·mol−1回答下列问题：
（1）该条件下，由SO2（g）、Cl2（g）和SCl2（g），制备1 mol SOCl2（g）放出的热量为
（2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2与Cl2，反应4 min后达到平衡。若初始压强为p0，反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化如下图所示（平衡时温度与初始温度相同）。
容器内各组分物质的量如下表。
| 组分 | SO2 | Cl2 | SCl2 | SO2Cl2 | SOCl2 |
| 起始/mol | 0.25 | 0.25 | 0.25 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | 0.1 |
②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡时，SCl2的平衡转化率为
③K为平衡常数，pK=−lg K，该温度下，反应Ⅱ的pK =
（3）常温下，将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到a mol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则溶液中c（
）的电离常数约为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：
(1)工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。
①298K，101kPa下，下列反应
则反应
能自发进行的条件是_______ 。
②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______ 。
A．在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多
B．两种方法产生的气体都不需要干燥
C．在转化为
阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率
D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率
(2)对于反应
①某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为_______ (计算结果保留1位小数)。
②
催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：_______ 。
步骤Ⅲ：
(3)能溶于液态中，并存在如下两个平衡(未配平)
当稀释时，
的值_______ (增大、减小或不变)，理由是_______ 。
(1)工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。
①298K，101kPa下，下列反应
则反应
能自发进行的条件是②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)
A．在制备
阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多B．两种方法产生的气体都不需要干燥
C．在
转化为阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率
(2)对于反应
①某温度下，假设进入接触室内
的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为②
催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
步骤Ⅲ：
(3)
能溶于液态中，并存在如下两个平衡(未配平)当稀释
时，的值
您最近一年使用：0次
【推荐3】NOx、SO2是大气的主要污染物。研究消除NOx、SO2的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I.以V2O5为催化剂，将SO2氧化为SO3，进一步生产硫酸，变废为宝。该过程的机理如下：
SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s)，活化能为Ea1
2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)，活化能为Ea2。
(1)则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H=______ kJ•mol-1(用E1～E5中的合理数据组成的代数式表示)。
Ⅱ.已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-akJ•mol-1，在保持其他初始条件不变的情况下，分别在相同时间内，不同温度、不同催化剂下，测得NO转化率与温度的关系如图所示。
(2)在催化剂乙作用下，图中M点______ (填“是”或“不是”)平衡点，温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是______ 。
Ⅲ.中南大学某教授研究团队以CO同时还原NOx和SO2过程为研究对象，发现在一定温度下，平衡体系中发生的反应为：
①4CO(g)+2SO2(g)4CO2(g)+S2(g)
②4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)
在该温度下，总压为4MPa条件下，以n(CO)：n(SO2)：n(NO2)=2：1∶1通入，t1s后达到平衡，CO2的分压为aMPa，N2的分压为bMPa。
(3)当t1s达平衡时，以CO表示的反应速率为______ MPa/s。
(4)反应①在该温度下的Kp=______ (MPa)-1。(列出计算式即可以)
Ⅳ.湖大化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除NOx、SO2，同时又变废为宝。
(5)写出NOx转化的电极反应方程式：______ 。
(6)电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：H2SO4=H++HSO
，HSOH++SO
。
①25℃时，Na2SO4溶液的pH______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
②0.100mol•L-1的稀硫酸中，c(H+)=0.109mol•L-1，求硫酸第二步电离的电离常数：______ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
I.以V2O5为催化剂，将SO2氧化为SO3，进一步生产硫酸，变废为宝。该过程的机理如下：
SO2(g)+V2O5(s)
SO3(g)+V2O4(s)，活化能为Ea12V2O4(s)+O2(g)
2V2O5(s)，活化能为Ea2。 (1)则2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的△H=Ⅱ.已知：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-akJ•mol-1，在保持其他初始条件不变的情况下，分别在相同时间内，不同温度、不同催化剂下，测得NO转化率与温度的关系如图所示。 (2)在催化剂乙作用下，图中M点
Ⅲ.中南大学某教授研究团队以CO同时还原NOx和SO2过程为研究对象，发现在一定温度下，平衡体系中发生的反应为：
①4CO(g)+2SO2(g)
4CO2(g)+S2(g)②4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)在该温度下，总压为4MPa条件下，以n(CO)：n(SO2)：n(NO2)=2：1∶1通入，t1s后达到平衡，CO2的分压为aMPa，N2的分压为bMPa。
(3)当t1s达平衡时，以CO表示的反应速率为
(4)反应①在该温度下的Kp=
Ⅳ.湖大化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除NOx、SO2，同时又变废为宝。
(5)写出NOx转化的电极反应方程式：
(6)电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：H2SO4=H++HSO
，HSOH++SO。①25℃时，Na2SO4溶液的pH
②0.100mol•L-1的稀硫酸中，c(H+)=0.109mol•L-1，求硫酸第二步电离的电离常数：
您最近一年使用：0次
