【推荐2】甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术。
I．甲醇在一定条件下可发生反应生成，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

(1)反应Ⅲ的_______。
(2)图1中曲线b代表的组分是_______，曲线代表的组分是_______。
(3)后，曲线a下降的原因是_______。
Ⅱ．将和充入恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂I、Ⅱ下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图所示。

(4)催化剂I、Ⅱ中催化效率较高的是_______。
(5)在催化剂作用下，随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_______
(6)已知C点容器内压强为P，在温度下，用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数为_______(用含P的关系式表示，已知：分压=气体总压气体体积分数)。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取 2030 年“碳达峰”，2060 年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。
(1)甲醇是一种可再生能源，由 CO₂ 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O (g)   △H ₁ =-49.58 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂ (g)CO(g)+H₂O(g)               △H₂
反应Ⅲ： CO (g)+2H₂(g)CH₃OH(g)               △H₃ =-90.77kJ·mol^-1
则：反应Ⅱ的 ΔH₂ =___________ kJ·mol^-1 。
(2)若反应 II 在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；

A．v(CO)=v(H2O)	B．总压强不变
C．平衡常数不变	D．容器内 n(CO2)/n(H2O)的值保持不变

(3)对于反应Ⅰ，不同温度对 CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1

B．温度低于 250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大

C．M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大

D．若反应在较低的温度下进行，可以提高 CO2的平衡转化率，符合勒沙特列原理

(4)250℃时，若在 2L 密闭刚性容器中充入 3molH₂和 1molCO₂ 只发生反应Ⅰ，起始压强为 150kpa，反应需 t min 达到平衡，则 v(CH₃OH)=___________ kpa·min^-1 (用含 t 的代数式表示)。某温度时，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数，表达式K_p=___________。
(5)我国科学家研究 Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极 CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
I.2CO₂ +2e^‑ =C₂O
II. C₂O=CO₂ ＋CO
III.___________
IV.CO＋2Li^＋=Li ₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂ 气体可被电化学还原。写出CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。

【推荐2】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：
反应1：   ；
反应2：   。
写出和反应生成、、的热化学方程式：___________。
(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________(列式表示)。

(3)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键
键能	436	391	a	498	414	803	462	193

①在和下，工业合成氨的反应中每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是___________，表中的___________。

②科学家发现了一种新的气态分子()，在和下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。

③已知：   。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为___________。

【推荐3】H₂S和SO₂是两种大气污染物，H₂S和SO₂的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H₂S与CO₂发生如下反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)△H相关的化学键键能数据如表：

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H—O	H—S
E/kJ•mol-1	803	739	577	465	399

由此计算△H=__。
(2)高温下CO可将SO₂还原成硫蒸气：4CO(g)+2SO₂(g) 4CO₂(g)+S₂(g)△H₁＜0。
①平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如图1所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T₁、T₂、T₃由大到小的关系是__，判断的理由是___。
②742K时，在起始压强为p₀，体积为VL的恒容密闭容器中投入amolCO和0.5amolSO₂，达到平衡后容器压强变为0.9p₀，则SO₂的平衡转化率为__，该温度下该反应的平衡常数K_p=__(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，列出计算式即可)。
③该反应的正、逆反应速率表达式分别为v_正=k_正·c⁴(CO)·c²(SO₂)、v_逆=k_逆·c⁴(CO₂)·c(S₂)。(k_正、k_逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)Arrhenius提出了速率常数与温度的经验公式：k=A(k为速率常数，A为常数，e为自然对数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，E_a为活化能)。在相同温度下，活化能越大，速率常数越__(填“大”或“小”)。当该反应达到平衡后，升高温度，___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)电化学处理H₂S和SO₂是近年来发展迅速的废气处理方法。某科研小组将微电池技术用于去除工业尾气中的H₂S，装置示意图如图2，主要反应为2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H₂S的去除率的影响。装置中微电池负极的电极反应式为___。一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，可能的原因是__。

【推荐1】黄铵铁矾和常用作净水剂。
已知：热分解过程发生的反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)基态的M层电子排布式为_______，中N原子的_______轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)的_______。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，只发生反应：，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．质量不随时间变化	B．体积分数不随时间变化
C．混合气体密度不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体，只发生反应：，达到平衡时测得。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时_______。
(5)一定温度下，总压强恒定时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气，仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大，也增大的原因是_______。

(6)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若平衡时总压为25kPa，的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_______。

【推荐3】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
   
⑴地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－△H＝＋284kJ·mol^-1
Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s) △H＝＋396kJ·mol^-1
Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式____________。
⑵降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol·(L·min)^-1；
② 氢气的转化率＝_________________；
③ 该反应的平衡常数为__________（保留小数点后2位）；
④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是__________________。
A．升高温度       B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出去       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂