1 . 按要求写出下列方程式
(1)碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：___________；
(2)氯气的实验室制法的离子方程式：___________；
(3)用氨水吸收过量的SO₂的离子方程式：___________；
(4)过量Fe与稀HNO₃反应的离子方程式：___________；
(5)二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式：___________；
(6)铜和浓硫酸反应的化学方程式：___________；
(7)氨气的实验室制备的化学方程式：___________；
(8)氨的催化氧化的化学方程式：___________；
(9)Ca(OH)₂与少量NaHCO₃溶液反应化学方程式：___________；
(10)硝酸见光分解的化学方程式：___________。

2 . (Ⅰ)氢氧燃料电池以溶液作电解质溶液时，
(1)负极反应式为_______。
(2)正极反应式为_______。
(Ⅱ)按要求回完成以下化学反应：
(3)氯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。
(4)乙烯通入溴水的化学方程式为_______。
(5)乙酸和乙醇的酯化反应的化学方程式_______。
(Ⅲ)t℃时，将气体A和1mol气体B充入容积为的恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有，并测得C的浓度为，请回答下列问题：
(6)判断该反应达到限度的标志是_______。
a.容器中的压强保持不变
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.A的百分含量保持不变
e.B和C的物质的量浓度之比为
(7)保持温度不变增大容器体积，则正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8)化学反应达到限度时，A的转化率为_______。

3 . 完成下列填空。
(1)某学习小组依据氧化还原反应原理：设计成的原电池如图所示。

①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为___________；
②负极的电极材料为___________；(填化学式)
③正极发生的电极反应___________；
④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量___________mol。
(2)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________。从开始到平衡时C的反应速率为___________，A的转化率为___________。
②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．A与C的浓度相等
B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA
C．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
F．混合气体的密度不再发生变化
G．混合气体的压强不再发生变化

4 . 烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。
(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

①光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___________。

A．   B．   C．   D．

②装置中试管壁出现的油状液滴是___________(填化学式)。
③甲烷与氯气反应生成的产物最多的是___________(填化学式)。
④若将1molCH₄与一定量的反应，得到等物质的量的4种有机产物，则消耗的物质的量为___________mol。
(2)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。乙醇的官能团名称是___________。使用酸性溶液可以检测酒驾，利用了乙醇的___________(填“氧化性”或“还原性”)，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K₂Cr₂O)转变为绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，上述反应涉及的乙醇性质有___________。
A．无色液体       B．密度比水的小       C．易挥发       D．具有还原性

5 . 请回答下列关于有机物的问题：
(1)下列有机物属于芳香烃的是______（填正确答案编号，下同）。

A．

B．

C．

D．

(2)下列有机物只有四种同分异构体（不考虑立体异构）的是______。
A.甲苯的一溴取代物                           B.分子式为的二氯取代物
C.对二甲苯的二氯取代物                    D.分子式为的有机物
写出分子式为的所有链状同分异构体（不考虑立体异构）______。
(3)核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为）也就不同。现有一物质的核磁共振谱如图所示：

则该物质可能是下列中的______。

A．

B．

C．

D．

(4)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是______。

②C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是______。
③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3；则C的结构简式是______。

6 . 氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题：
(1)氮化锂（）晶体中氮以存在，基态核外电子排布式为______，基态核外电子占据的最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示。

①胸腺嘧啶的分子式为______。
②其分子中σ键和π键的数目之比为______。
③该胸腺嘧啶中含有官能团的名称______。
(3)和可形成离子液体，熔点低于100℃其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），的空间结构为______。
(4)与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有______个。

7 . 以下是氮循环的一部分：

(1)通常状况下，氮气的颜色是_____；
(2)反应的化学方程式是_____；
(3)易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_____；
(4)化合物的化学式是_____；
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使与发生反应：。当生成时，被还原的为_____。

10 . 现有常温下浓度均为1mol•L^-1的下列四种溶液：①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液⑤(NH₄)₂SO₄溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______，NaHCO₃的水解平衡常数K_h=______。(已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11)
(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)一定量的稀H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H₂速率但又不影响H₂的总量，可采取的措施是______(填字母)。
A.加CH₃COONa固体        B.加NH₄Cl固体       C.加Ba(NO₃)₂溶液       D.加氨水       E.加Na₂SO₄溶液
(6)常温下，向FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中Fe³⁺的溶液为_____mol/L(已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。