2 . 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)青蒿素的摩尔质量为___________。
(2)___________中含有，含有___________。
(3)在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为___________。
(4)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为___________。
(5)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________；所配溶液中的的物质的量浓度为___________。
(6)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为___________。

3 . 用20.00 mL NaClO溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC₂O₄)₂·6H₂O固体，氧化产物为CO₂。同样质量的Ba(HC₂O₄)₂·6H₂O固体又恰好能被25.00 mL 0.150 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结果保留到小数点后三位)
(1)中和后的溶液中Ba²⁺的浓度为_________。
(2)列式计算求NaClO溶液的浓度：_________。

4 . 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的实验式是_______。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH₂-O-CH₃，有2种氢原子)的核磁共 振氢谱如左图所示，经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为_______。

5 . 为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。
Ⅰ．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c．混合气体的密度不变
d．总压强不变
Ⅱ．某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 molN₂和2.0 molH₂，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(3)0～50 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(4)键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知N≡N键的键能为946 kJ/mol，H-H键的键能为436 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则生成1 mol NH₃的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度            b．增大容器体积            c．恒容时充入He d．加入合适催化剂

6 . (1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)            ΔH
已知相同条件下：①4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)          ΔH₁
②2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)          ΔH₂
③SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)            ΔH₃
则ΔH=__(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)。
(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)            ΔH=-846.3 kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)          ΔH=+2.8 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)             ΔH=-566.0 kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=__。

7 . 向100mL NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应后，计算：(要求写出具体计算过程)
①Al的物质的量_______。
②标准状况下生成H₂的体积_______。
③NaOH溶液的物质的量浓度_______。

8 . 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：
(1)以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________
(2)该反应中SO₂的平衡转化率为________
(3)该反应的平衡常数K值为________

9 . 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

10 . （1）已知：H₂(g)+ Cl₂(g) ═ 2HCl(g)   △H=－184.6 kJ•mol^－1则反应HCl(g) ═1/2 H₂(g) +1/2 Cl₂(g)的△H为_______。
（2）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。
（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)     ΔH= x kJ·mol^－1
已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1
S(s)+2K(s)==K₂S(s)     ΔH₂= b kJ·mol^－1
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s) ΔH₃= c kJ·mol^－1 则x为_______kJ/mol
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。