6 . 按照要求填空：
(1)在①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤硫酸钡固体⑥熔融KNO₃⑦CuSO₄·5H₂O⑧稀硫酸⑨盐酸⑩酒精中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
(2)在H^＋、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、S^2-、I^-、S中，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(3)过氧化钠常用作供氧剂，可以与二氧化碳或水反应放出氧气，在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为___________；它与盐酸反应的化学方程式为___________。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
①该反应中的还原剂是___________。
②写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。
(5)19.6克硫酸中含有___________个原子，将其溶于水配成500mL溶液则溶液的物质的量浓度为___________，从中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。
(6)物质的量相等的SO₂和SO₃，其质量之比为________，所含原子数之比为________，所含质子数之比为________，质量相等的SO₂和SO₃，所含氧原子数之比为___________。
(7)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂体积为0.56L，R的相对原子量为___________。36g中质子数为___________，电子数为___________(用N_A表示)。
(8)CO和CO₂的混合气体36g，完全燃烧后测得STP下CO₂体积为22.4L，那么混合气体中CO的质量是___________，混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中CO₂在标准状况下的体积是___________，混合气体在标准状况下的密度是___________，该混合气体对氢气的相对密度为___________。

7 . 按要求进行计算。
(1)0.5mol C₂H₆O的质量是_______克，与_______g H₂O分子中的氢的原子数目相同。
(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量_______。
(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和气体E(相对分子质量108)，则标准状况下E的体积为_______L。
(4)某溶液中仅含有H⁺、Al³⁺、Cl^-、四种离子，其中H⁺ 的浓度为0.5 mol·L^-1， Cl^-的浓度为0.2 mol·L^-1，Al³⁺的浓度为0.1 mol·L^-1，则的浓度是_______mol·L^-1。
(5)等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。