1 . Ⅰ、
(1)室温下，试计算：
①pH=4的亚硫酸溶液中，c(H^＋)H₂O=___________。
②pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=___________。
Ⅱ、某温度下的水溶液中，c(H^＋)=10^-xmol·L^-1，c(OH^-)=10^-ymol·L^-1。x与y的关系如图所示：

(2)该温度下水的离子积为___________(填具体数值)；该温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(3)该温度下0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH为___________。
(4)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol·L^-1盐酸的酸度AG=___________。

2 . 将10.6gNa₂CO₃粉末投入500mL一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应。求：
(1)标准状况下收集到CO₂气体体积为___________。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________。

3 . 回答下列问题：
素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：，结合素材回答问题（1）~（3）：
(1)该反应中的摩尔质量是________。
(2)28g铁粉中含有的Fe原子数是_______。
(3)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为_______。
素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：，结合素材回答问题（4）~（5）：
(4)在相同条件下体积相同的和两种气体含有的原子数之比为_______。
(5)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是_______。
素材Ⅲ．向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度（）	0.06	0.08	0.02	0.04	a

(6)该雨水中氢离子的浓度________。

4 . 取1L的和混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L(标况下)，然后加入足量的溶液，得到沉淀的质量为2.33g。
(1)计算混合物溶液中的物质的量浓度_______。
(2)的物质的量为_______。

5 . 填空
(1)3.01×10²³个H₂O的物质的量为___________mol，其中，所含电子的数目为___________。
(2)在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为___________。
(3)33.3g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为___________。
(5)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________。

7 . 请回答下列问题：
(1)的物质的量是________mol，含有_______个甲烷分子，______个电子。
(2)在一定温度和压强下，0.2mol空气的体积为4.5L，则该条件下的气体摩尔体积________。
(3)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该R的摩尔质量为___________。
(4)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。
(5)标准状况下，密度为1.25g/L的与组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为___________，的体积分数为___________。

8 . 根据已知，回答下列问题。
(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：______。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______。

9 . 中国古代科学家在化学取得了非常多的成就。
素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到化学反应为：。
素材Ⅱ.宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。
素材Ⅲ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。回答下列问题：
(1)该反应中的摩尔质量是___________。
(2)铁粉中含有的原子数目为___________。
(3)若铁粉完全反应，析出单质的质量为___________。
(4)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为___________。
(5)“银针探毒”反应中，完全反应时，消耗的的体积为___________L。
(6)黑火药反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)。
(7)黑火药反应中，作为氧化剂的物质是___________(填化学式)。
(8)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度()	0.06	0.08	0.02	0.04	a

该雨水中氢离子的浓度a=___________。

10 . 将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H₂的体积为6.72L。计算下列问题并写出过程。
(1)铝片中Al和Al₂O₃的物质的量______；
(2)稀硫酸的物质的量浓度______；
(3)若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为______？