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解题方法
1 . 回答下列问题
(1)已知:
①则氢气的燃烧热___________ ;
②计算___________ ;
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________ kJ的热量。
(2)已知:① ;
② ;
③ ;
则反应___________ 。
(1)已知:
①则氢气的燃烧热
②计算
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出
(2)已知:① ;
② ;
③ ;
则反应
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2 . 质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量,请完成下列计算:
(1)约个的物质的量是___________ ;与___________ g 含有的氧原子数相等。
(2)42g 的体积(标准状况下)为___________ 。
(3)15.6g 中含有0.4mol ,则X的相对原子质量为___________ 。
(4)在相同温度和压强下,相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为___________ ,其中含有的氢原子数目之比为___________ 。
(1)约个的物质的量是
(2)42g 的体积(标准状况下)为
(3)15.6g 中含有0.4mol ,则X的相对原子质量为
(4)在相同温度和压强下,相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为
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3 . 用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线:
(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______ (选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”),符合其滴定曲线的是______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)盐酸中,由水电离出的______ 。
(3)图中和大小的比较:______ (选填“<”或“=”或“>”)。
(4)在时,有为的盐酸和为的溶液,该盐酸恰好中和该溶液。
①若,则______ (填数字)。
②若,则______ (填数字)。
(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为
(2)盐酸中,由水电离出的
(3)图中和大小的比较:
(4)在时,有为的盐酸和为的溶液,该盐酸恰好中和该溶液。
①若,则
②若,则
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4 . 正常体温下,人体动脉血液的在之间,之所以能够控制在该范围内,主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下,],若血液超出正常范围,则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下,若某人动脉血为,则属于______ 中毒(选填“酸”或“碱”),他的血液中______ (选填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:。正常体温下,某人动脉血液中,试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________
(1)正常体温下,若某人动脉血为,则属于
(2)已知:。正常体温下,某人动脉血液中,试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。
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解题方法
5 . 回答下列问题:
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
已知:a,b,c,d,e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能,有利于_____ (填“增加”或“减少”)过程中的能耗,反应Ⅱ的热化学方程式为_____ 。
②该反应属于_____ (填“放热”或“吸热”)反应,请写出总反应的热化学方程式:_____ 。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为_____ 。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示,则热化学方程式为_____ 。
(4)下表是部分化学键的键能数据。
①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示,则上表中_____ 。
②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6,放出的热量为_____ kJ。
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
已知:a,b,c,d,e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能,有利于
②该反应属于
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示,则热化学方程式为
(4)下表是部分化学键的键能数据。
化学键 | ||||
键能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 |
②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6,放出的热量为
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2023-10-27更新
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262次组卷
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3卷引用:四川省仁寿第一中学校(北校区)2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
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解题方法
6 . 在某温度(T℃)的水溶液中,c(H+)=10xmol∙L-1,c(OH-)=10ymol∙L-1,x与y关系如图所示。
(1)该温度下,水的离子积为________ ,T℃_______ 25℃(填“>”“<”或“=”),纯水的pH________ 7(填“>”“<”或“=”)
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为________ 。(已知lg2=0.3)
(3)在此温度下,将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2,则Va:Vb=_______ 。
(1)该温度下,水的离子积为
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为
(3)在此温度下,将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2,则Va:Vb=
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解题方法
7 . 常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:
(1)已知溶液呈中性。常温下,浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HCl溶液;②溶液;③溶液:④NaOH;⑤溶液;⑥CH3COONa溶液;⑦KCl溶液:⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________ (填序号)。
(2)Na2CO3溶液显碱性的原因___________ 。(用离子方程式表示)
(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应,产生氢气的质量较多的是_____ (填序号)。
(4)某温度下纯水的,若温度不变,滴入稀盐酸,使,则此溶液中由水电离产生的_______ 。
(5)25℃时,的的溶液与的的溶液混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系_______ 。
(6)向溶液中滴加溶液至,此时溶液_______ 。
(7)已知的,的,,则反应的平衡常数_______ 。
(8)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显___________ 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________ 。
(9)25℃时,向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是____。
弱酸 | |||
电离平衡常数 |
(2)Na2CO3溶液显碱性的原因
(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应,产生氢气的质量较多的是
(4)某温度下纯水的,若温度不变,滴入稀盐酸,使,则此溶液中由水电离产生的
(5)25℃时,的的溶液与的的溶液混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系
(6)向溶液中滴加溶液至,此时溶液
(7)已知的,的,,则反应的平衡常数
(8)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显
(9)25℃时,向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是____。
A. | B. | C. | D. |
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8 . Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定,装置如图所示。
(1)回答下列问题:
①图中装置缺少的仪器是___________ 。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸,测得中和热为ΔH1,NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH,则ΔH1___________ ΔH (填写<、>、=);若测得该反应放出的热量为2.84kJ,请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式:___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________ 。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料,二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为:___________ 。
(4)有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键能为463kJ·mol,O=O键能为498kJ·mol,计算H-H键能为___________ kJ·mol。
(1)回答下列问题:
①图中装置缺少的仪器是
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸,测得中和热为ΔH1,NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH,则ΔH1
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料,二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为:
(4)有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键能为463kJ·mol,O=O键能为498kJ·mol,计算H-H键能为
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2023-01-08更新
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320次组卷
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2卷引用:四川省遂宁中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
9 . 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如下图所示,回答下列问题:
(1)混合液中,NaCl的物质的量为_______ ,含溶质MgCl2的质量为_______ 。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_______ ,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_______ 。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为_______ 。
(1)混合液中,NaCl的物质的量为
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为
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10 . 回答下列问题
(1)1.5molH2SO4的质量是_______ ,其中含有_______ molH,含有_______ g氧。
(2)4.4gCO2的物质的量是_______ ,其中含有二氧化碳分子_______ 个,电子_______ 个,它在标况下占有的体积为_______ 。
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_______ 。
(4)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_______ ,R的相对原子质量为_______ 。
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液_______ mL,将71 g Na2SO4溶于水配成1 L溶液,该溶液中Na2 SO4的物质的量浓度为_______ ,溶液中Na+的物质的量浓度为_______
(1)1.5molH2SO4的质量是
(2)4.4gCO2的物质的量是
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是
(4)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液
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