1 . 化学家研制出了一种复杂的铁氧化物(Fe_xO_y)，取该氧化物76.0 g溶于600 mL 2.5 mol/L稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积4.0 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。
回答下列问题：
(1)加热沉淀时发生反应的化学方程式为_______，所得残渣的颜色为_______。
(2)铁氧化物(Fe_xO_y)的化学式为_______，所加NaOH溶液的体积为_______mL。
(3)向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为FeSO₄·7H₂O，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备多少克绿矾？______(无解题过程不给分)

2 . 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）
(1)产生的氢气在标准状况下的体积；
(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？
(3)要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm³浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）

3 . 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
(2)NO、NO₂的体积各为多少升？
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？