1 . 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．该反应的

C．化学方程式中，

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

2 . 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

3 . 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是

n/mol t/min
0	1.20	0.60
5	0.80
10		0.20

A．0～5min用表示的平均反应速率为

B．该反应在5min后才达到平衡

C．温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D．的平衡转化率为66.7%

4 . 25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A．a点的溶液的pH＜12

B．b点的溶液：

C．c点的溶液：

D．pH=7的溶液：

5 . 纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上从海水中提取溴的流程中也用到了纯碱溶液，其主要原理如下：反应2：。下列说法正确的是

A．反应2中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5

B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子

C．反应1中生成的三种盐是NaClO，NaClO3和NaHCO3

D．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质

6 . 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅰ是放热反应	B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ	D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

7 . 下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键

8 . 配离子的稳定性可用K_不稳衡量，例如[Ag(NH₃)₂]⁺的在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag⁺+2NH₃⇌Ag(NH₃)₂]⁺。溶液中pNH₃与δ(X)的关系如图所示，其中pNH₃=-lg[c(NH₃)]、{X代表Ag⁺或[Ag(NH₃)₂]⁺}。下列说法正确的是

A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}

B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大

C．该溶液中c()+c(H+)=c(OH-)

D．该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.3

9 . 已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH₃+NH₃⇌+，的平衡浓度为1×10^-15mol·L^-1，则下列说法中正确的是

A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17

B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动

D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c()

10 . 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓   CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

B．+2H+=CO2 ↑+H2O   BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2 ↑+H2O

C．Ca2++ =CaCO3 ↓          Ca(NO3) 2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaNO3

D．H++OH﹣=H2O   Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O