对于可逆反应
，当其他条件不变时，C的体积分数
在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是| A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 |
B．该反应的 |
C．化学方程式中， |
| D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
更新时间：2024/03/16 22:08:41
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关 |
| B．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |
| C．使用催化剂，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| D．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器体积，能提高活化分子百分数 |
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解题方法
【推荐2】在一密闭容器中，某可逆反应已达到平衡，若仅改变一个条件，下列叙述正确的是（ ）
| A．改变容器体积，对气体体积扩大方向的反应速率影响大 |
| B．改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大 |
| C．改变催化剂，对正、逆反应速率均没有影响 |
| D．恒压冲入氩气，对气体体积缩小方向的反应速率影响大 |
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解题方法
【推荐1】在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）| A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△S>0、△H<0 |
| B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） |
| C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) |
| D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) |
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解题方法
【推荐2】N2O5 是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1 温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1 温度下的部分实验数据为：| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．反应进行到1000s时，该反应已经达到了化学平衡状态 |
| B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000s时N2O5的转化率为 50% |
| C．其他条件不变时，T2 温度下反应到1000s时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L-1，则有T1＜T2 |
| D．T1温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若T1>T2，则有 K1＜K2 |
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)和B(
)(不考虑立体化学)。在15℃时A和B的比例为62：38；而在25℃时A和B的比例为12：88。在室温下，A可以缓慢地转化为B.此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是
多选题
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【推荐1】下列能用勒夏特列原理解释的是
| A．及时分离出氨有利于提高氨的产量 |
| B．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
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【推荐2】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
下列说法正确的是
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A．升高温度，CO的平衡转化率增大 |
| B．80℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 |
| C．在80℃达到平衡时，充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小 |
| D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L |
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的氯化、溴化反应势能图及产物选择性如下图，下列叙述错误的是
比伯氢
活性强
反应速率加快、与
反应速率减慢
和
的键能差=△H1-△H3
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【推荐1】一定条件下，0.3molX(g)与0.3Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是
2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是| A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 |
| B．达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 |
| C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 |
| D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 |
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【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
，然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
，然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是| A．气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态 |
| B．两次平衡中，第二次平衡时CO2的浓度大 |
| C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 |
| D．该反应达到平衡状态时，v正(NH3)=2v正(CO2) |
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解题方法
【推荐3】一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应： S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是
2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是| A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点 |
| C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变 |
| D．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 |
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