在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
下列说法正确的是
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A．升高温度，CO的平衡转化率增大 |
| B．80℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 |
| C．在80℃达到平衡时，充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小 |
| D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L |
更新时间：2023-09-10 15:55:52
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【推荐1】向体积为2L的恒容密闭容器中通入
和
各1.5mol，发生反应：
。在不同温度下测得
随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是| A．该反应是放热反应 | B．a、b两点平衡常数： |
C． 时， 的平衡转化率是40% | D．化学反应速率： |
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【推荐2】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是| A．平衡常数：KN＞KM |
| B．该反应的逆反应为吸热反应 |
| C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) |
| D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 |
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【推荐3】用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是| A．温度：T1>T2>T3 |
| B．正反应速率：v(a)>v(c) |
| C．平衡常数：K(b)=K(d) |
| D．在T2温度和1.0×104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆) |
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【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知
]。
下列说法正确的是
]。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 |  、 |  |  |
 |  |  |  |
| 反应的能量变化 | 放出 | 吸收 | 吸收 |
体系压强 |  |  |  |
| 反应物转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量
，发生反应
，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
下列说法正确的是
，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。| t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
 /(mol/L) | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
 /(mol/L) | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
| A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min) |
| B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小 |
C．80s时，再充入 、各0.12mol，平衡不移动 |
| D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 |
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xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
【推荐1】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． | B．气体的总物质的量： |
C．a点平衡常数： | D．反应速率： |
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【推荐2】在某密闭容器中发生反应3C(s)+2Fe2O3(s)
3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：
下列说法不正确的是
3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| c(CO2)/(mol⋅L-1) | 0 | 0.040 | 0.060 | 0.070 | 0.072 | 0.072 | 0.072 |
| A．反应在前4min的平均速率为v(CO2)=0.015mol⋅L-1⋅min-1 |
| B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC时，v正＞v逆 |
| C．反应在8min之前未达到平衡状态 |
| D．保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072mol⋅L-1 |
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。实验测得甲醇的平衡转化率与温度、投料比
关系如图所示。下列叙述正确的是
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【推荐1】已知反应：
时，该反应的平衡常数
。在
时，分别在四个相同体积的恒容密闭容器中投料，起始浓度如下表所示：
下列判断正确的是
时，该反应的平衡常数。在时，分别在四个相同体积的恒容密闭容器中投料，起始浓度如下表所示：温度/ | 容器 | 起始浓度/ mol•L-1 | |||
| H2 | CO2 | H2O | CO | ||
| T1 | Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 0.2 | 0.1 | 0 | 0 | |
| Ⅲ | 0.1 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | |
| T2 | Ⅳ | 0.04 | 0.04 | 0.06 | 0.06 |
A．若容器Ⅰ 达到平衡，则 内，v(CO)=0.012mol•L-1•min-1 |
| B． CO2的平衡转化率：容器Ⅰ＞容器Ⅱ |
| C．容器Ⅲ中反应向正反应方向进行 |
| D．若容器Ⅳ中反应向正反应方向进行，则T2＜T1 |
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【推荐2】一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是| A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1 |
| B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20% |
| C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行 |
| D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 |
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