用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1>T2>T3 |
B.正反应速率:v(a)>v(c) |
C.平衡常数:K(b)=K(d) |
D.在T2温度和1.0×104kPa下,反应在某时刻处于e点,则e点反应速率v(正)>v(逆) |
更新时间:2020-12-14 18:43:49
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【推荐1】在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0。某研究小组研究其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断正确的是
下列判断正确的是
A.图Ⅰ研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较高 |
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 |
C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较低 |
D.图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 |
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【推荐2】两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体,发生反应: ,各物质的起始物质的量见表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是
容器 | 起始物质的量 | |
NO | CO | |
Ⅰ | 1 mol | 3 mol |
Ⅱ | 2 mol | 6 mol |
A.M、N两点容器内的压强: |
B.N点的平衡常数为0.08 |
C.若将容器Ⅰ的容积改为1 L,温度下达到平衡时NO的转化率为25% |
D.图中M点所示条件下,再通入CO、各2 mol,此时v(正)<v(逆) |
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【推荐1】已知:呈粉红色,呈蓝色,为无色。现将溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:以下结论和解释正确的是
A.由实验①可推知正反应为放热反应 |
B.等物质的量的和中σ键数之比为9:2 |
C.实验②是由于增大,导致平衡逆向移动 |
D.由实验③可知配离子的稳定性: |
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【推荐2】下列装置及设计不能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
目的 | 测定中和热 | 验证增大反应物浓度对平衡的影响 | 组装铜银原电池 | 验证温度对平衡移动的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:。该反应的平衡常数的负对数()随温度(T)的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.该反应的 |
B.A点对应状态的平衡常数的值为 |
C.的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态 |
D.30℃时,点对应状态的 |
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【推荐2】时,在一固定容积的密闭容器中发生反应: ,按照不同配比向容器中充入气体,达到平衡时,容器中的浓度变化如图中曲线所示,下列判断正确的是
A.时,该反应的平衡常数的数值为4 |
B.点反应没有达到化学平衡,此时反应正向进行 |
C.若点为化学平衡点,则此时容器内的温度低于 |
D. |
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【推荐1】一定条件下,可逆反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡状态后,A的转化率α(A)与温度T(且T1<T2),压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.a<b+c | B.正反应为吸热反应 |
C.该反应的平衡常数随温度的升高而增大 | D.该反应用于工业生产时,采用的压强越大越好 |
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【推荐2】在1L的恒容密闭容器中发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH,若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2,测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是( )
A.ΔH>0 |
B.延长M点的反应时间,可以提高CH4的平衡转化率 |
C.T1℃,起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2,则此时反应向正反应方向进行 |
D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2,CH4的平衡转化率与温度的关系 |
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