在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)
mM(g)+nN(g) △H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是
mM(g)+nN(g) △H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是| A．a>m+n | B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 |
| C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数 | D．Q>0 |
更新时间：2021-09-27 09:28:18
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【推荐1】已知反应
。当反应器中按
投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中
的物质的量分数随压强的变化曲线
、
、
如图所示。下列说法正确的是
。当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线、、如图所示。下列说法正确的是A．若反应器中充入 和 ，则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量 |
| B．从M到Q，平衡向左移动 |
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为 |
D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为 |
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【推荐2】在一容积可变的密闭容器中发生反应：
，生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图1所示，由此可知，关于图2的分析判断正确的是
，生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图1所示，由此可知，关于图2的分析判断正确的是A． ，Y轴表示A的转化率 | B．，Y轴表示B的体积分数 |
C． ，Y轴表示C的体积分数 | D．，Y轴表示C的体积分数 |
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【推荐1】将一定量的
与
通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，
的产率如图2所示。
下列有关说法正确的是
与通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：Ⅰ．
Ⅱ．
催化反应相同时间，测得不同温度下
的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图2所示。下列有关说法正确的是
A． |
| B．250℃时，容器内反应达平衡 |
| C．250℃前，随着温度升高，的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ |
| D．250℃后，随着温度升高，的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低 |
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【推荐2】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A．Q1=Q2=Q3="197" kJ |
| B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
| C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 |
| D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1 |
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【推荐1】减少碳排放，控制温室气体已经成为可能。由二氧化碳和氢气合成乙醇的化学方程式是
。选择合适的催化剂，可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(选择性
)。下列说法正确的是
。选择合适的催化剂，可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(选择性)。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．增大压强和升高温度都能提高 的转化率 |
C．温度为 时，乙醇的产率为57.4% |
D．当温度处于 时，升高温度，乙醇的产率降低 |
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【推荐2】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是| A．图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| B．图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
| C．图II表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
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]。
、
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解题方法
【推荐1】T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol
、1molCO，发生反应
，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 |
| B．CO的平衡转化率：a>b |
C．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时 不变 |
| D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡 |
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解题方法
【推荐2】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应：
2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度(mol·L－1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆 |
| B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% |
C．设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝ |
| D．当温度改变为T2时，若T2＞T1，则＜1.25 |
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Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
