温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应：
2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度(mol·L－1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆 |
| B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% |
C．设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝ |
| D．当温度改变为T2时，若T2＞T1，则＜1.25 |
更新时间：2020-11-05 10:56:52
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【推荐1】已如反应N2O4(g)
2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．温度：T1＞T2 |
| B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) |
| C．反应速率：vb＜va |
| D．当M=69g·mol-1时，nNO2)：n(N2O4)=1：1 |
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【推荐2】一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度T(且T1<T2)，压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度T(且T1<T2)，压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是| A．a<b＋c | B．正反应为吸热反应 |
| C．该反应的平衡常数随温度的升高而增大 | D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好 |
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【推荐1】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应
。实验测得：
，
，
、
为化学反应速率常数，只受温度影响。
下列说法不正确的是
。实验测得：，，、为化学反应速率常数，只受温度影响。| 容器编号 | 起始浓度( ) | 平衡浓度() | ||
 |  |  | | |
| I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.6 | 0.1 | 0 | |
| A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 |
B．II中达到平衡状态时， |
C．该反应的化学平衡常数可表示为 |
D．I中 的平衡转化率约为33.3% |
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【推荐2】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时 增大 |
| B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 |
| D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变 |
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溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，反应过程中加入氨水的体积V与溶液中
的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中
)、
均约为
。下列说法正确的是
浓度最大的是a点
的平衡常数数值为
【推荐1】某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
| NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
| 甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
| 乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
| 丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2) |
| B．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 |
| C．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% |
| D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆) |
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C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：
800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列说法正确的是
C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：| 温度/℃ | 700 | 800 | 900 |
| 平衡常数 | 0.1 | X | 1 |
| A．平衡时，c(B)为0.6mol·L-1 |
B．800℃时平衡常数X= |
| C．ΔH<0 |
| D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol |
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【推荐3】一定温度下，在5L恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
CO(g)+3H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：| n(CH4)/mol | n(H2O)/mol | n(CO)/mol | n(H2)/mol | |
| 0 | 0.2 | 1.0 | 0 | 0 |
| t1/min | 0.05 | |||
| t2/min | 0.45 | |||
| t3/min | 0.85 |
| A．0-t1时刻用H2表示的平均反应速率为0.03/t1mol·L-1·min-1 |
| B．该反应从t2时刻开始达到平衡状态 |
| C．CH4的平衡转化率为15% |
| D．平衡时，c(H2)=0.09mol·L-l |
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