两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，发生反应：
，各物质的起始物质的量见表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时
的物质的量如图所示。下列说法正确的是
，各物质的起始物质的量见表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是| 容器 | 起始物质的量 | |
| NO | CO | |
| Ⅰ | 1 mol | 3 mol |
| Ⅱ | 2 mol | 6 mol |
A．M、N两点容器内的压强： |
| B．N点的平衡常数为0.08 |
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L， 温度下达到平衡时NO的转化率为25% |
D．图中M点所示条件下，再通入CO、 各2 mol，此时v(正)<v(逆) |
更新时间：2022-12-12 21:53:00
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【推荐1】取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
N2O4(g) ΔH<0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)
mM(g)+nN(g) △H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是
mM(g)+nN(g) △H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是| A．a>m+n | B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 |
| C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数 | D．Q>0 |
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【推荐1】在刚性容器内，反应
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有| A．通入惰性气体 | B．提高温度 | C．增加环戊烯浓度 | D．增加碘浓度 |
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【推荐2】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知： ΔH=+13.8kJ/mol | |
步骤： | 现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸、试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 |
| A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 |
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使 完全反应 |
| C．该反应是一个氧化还原反应 |
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是 浓度 |
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在某一温度下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使化学平衡发生移动的是（
固体
气体
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【推荐1】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O2
2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是
2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率% | 80 |  1 | 2 | 3 | |
| A．该温度下，该反应的平衡常数K为400 |
| B．SO2的平衡转化率：1>2 = 3 |
| C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 |
| D．达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍 |
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【推荐2】在一固定容积的密闭容器中，充入2mol和1mol
发生如下化学反应：
，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：
关于该反应的说法正确的是
和1mol发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A．已知该反应 ，则反应在任何温度下都能自发进行 |
| B．830℃时反应达到平衡，气体的转化率为33.3% |
C．1000℃，当 时，该反应向正反应方向进行 |
| D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆<v正 |
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、②
分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
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【推荐1】苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：
。在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | |
| 甲 | 20.5% | 39.0% | 54.5% | 60.0% | 60.0% |
| 乙 | 23.5% | 44.5% | 61.0% | 66.8% | x |
| 丙 | 25.0% | 45.5% | 63.8% | 74.0% | 80.0% |
A．20min内，乙苯的平均反应速率 从大到小的顺序是丙>乙>甲 |
| B．若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小 |
C．T1℃时，该反应的 |
| D．50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态 |
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【推荐2】一定温度下，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
。下列说法正确的是
的恒容密闭容器中仅发生反应：。下列说法正确的是| 容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
 |  |  | | ||
| Ⅰ | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
| Ⅱ | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
| Ⅲ | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A．若起始时向容器Ⅰ中充入 、 和  ，则反应将向逆反应方向进行 |
B．达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的小 |
| C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 |
D．达平衡时，容器Ⅰ中 转化率与容器Ⅲ中 转化率之和小于1 |
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【推荐3】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.0 kJ。mol-1，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH=-196.0 kJ。mol-1，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
| 平衡v正(SO2)/mol•L-1•S-1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(SO3)/mol•L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 反应能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1＜v2，c2>2c1 | B．K1>K3，p2>2p3 |
| C．v1＜v3，a＋c>196.0 | D．c2>2c3，α2(SO3 )＋α1(SO2 )=1 |
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