【推荐1】设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

【推荐2】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目为NA

C．1L0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D．20gD2O含有的电子数为10NA

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30.0g20％的丙醇水溶液中所含的氢原子总数为

B．标准状况下，33.6L苯中含有的碳碳双键的数目为

C．室温下，14.0g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含的质子总数为

D．等物质的量的乙醇与乙酸充分反应后，生成的乙酸乙酯分子数可能为

【推荐1】工业制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的离子方程式为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-2FeO+3Cl^-+5H₂O。关于该反应的说法正确的是

A．FeO中铁显+3价	B．ClO－发生还原反应
C．Fe(OH)3是氧化剂	D．1mol ClO－参与反应得到2mol电子

【推荐2】在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生反应：

B．Z元素在①、③反应中都被氧化

C．氧化性强弱的顺序为：

D．反应①中，是的氧化产物

【推荐3】酸性条件下，利用T·F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，正确的是

A．在图示转化关系中，化合价发生变化的元素只有硫和氧

B．可以在转化过程中循环使用

C．在图示转化关系中，氧化性

D．每消耗，标准状况下将有得到电子

【推荐1】酸性条件下，利用T·F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，正确的是

A．在图示转化关系中，化合价发生变化的元素只有硫和氧

B．可以在转化过程中循环使用

C．在图示转化关系中，氧化性

D．每消耗，标准状况下将有得到电子

【推荐2】反应3BrF₃+5H₂O=9HF+Br₂+HBrO₃+O₂↑，下列说法中正确的是

A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2

C．若生成3.2g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4mol

D．若有15mol H2O参加反应，被水还原的BrF3的物质的量为4mol

【推荐3】难溶物能够与硫酸酸化的溶液反应，反应方程式如下：；关于该反应的下列说法不正确的是

A．是氧化剂，是还原剂

B．该反应的氧化产物是S和

C．硫酸在反应中显氧化性和酸性

D．每生成1个S原子时，反应中转移2个电子

【推荐1】LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下，下列说法错误的是

A．还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收，吸收液可直接返回还原工序

B．除杂工序中产生的滤渣可用二硫化碳进行组分分离

C．中和工序中的化学反应为

D．参与反应的的物质的量之比为1∶1∶2

【推荐2】如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是

A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．当、反应生成2.24L气体(标况下)时，参加反应的硝酸的物质的量为0.112mol

C．与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1∶2

D．当硝酸浓度为时，反应的化学方程式为

【推荐3】由铁及其化合物可制得铁红(Fe₂O₃)、氯化铁、绿矾(FeSO₄•7H₂O)、高铁酸钾(K₂FeO₄)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K₂FeO₄的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO⁻+OH⁻→FeO+Cl⁻+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．K2FeO4中Fe显+6价

B．FeO的氧化性大于ClO−

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2