LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下,下列说法错误的是
A.还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收,吸收液可直接返回还原工序 |
B.除杂工序中产生的滤渣可用二硫化碳进行组分分离 |
C.中和工序中的化学反应为 |
D.参与反应的的物质的量之比为1∶1∶2 |
更新时间:2023-12-15 10:39:32
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【推荐1】由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下,已知:FeS2难溶于水。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 |
B.步骤②涉及的离子反应为FeS2+16Fe3++8H2O=17Fe2++2SO+16H+ |
C.步骤③须控制条件防止氧化 |
D.将溶液b加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干得纯净绿矾 |
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【推荐2】应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒,二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示,下列说法错误的是
A.装置工作时,a与电源的正极连接,b极附近溶液pH逐渐减小 |
B.a极上发生的电极反应为 |
C.发生器内发生反应 |
D.当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时,理论上产生2.24 L(STP) |
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【推荐1】某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子,以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知:①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂);②,。下列说法不正确的是
A.反应1所发生的反应中存在氧化还原反应 |
B.在反萃取过程中利用了平衡移动原理,水不可以作为反萃取剂 |
C.氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀,相关反应离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
D.为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5 mol/L),需调节溶液pH>3.3 |
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【推荐2】废旧太阳能电池GIGS具有较高的回收利用价值,其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图:
已知:SOCl2是易水解的液体。下列说法错误的是
已知:SOCl2是易水解的液体。下列说法错误的是
A.Ga、In是第IIIA族元素,CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为+2价 |
B.“调pH过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣 |
C.“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为GaCl3+NH3GaN+3HCl |
D.“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂 |
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【推荐3】已知柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性,用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水,难溶于乙醇)。下列说法错误的是
A.先打开K1、K3,排尽空气后关闭K3,打开K2,并向c中滴加NaOH溶液,加热 |
B.c中加入柠檬酸可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化 |
C.c中反应的离子方程式为:2H2NCH2COO-+Fe2++2OH-=(H2NCH2COO)2Fe+2H2O |
D.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液 |
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【推荐1】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:
下列说法不正确的是
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A.用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 |
B.若生产中不通入,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品 |
C.加适量的是为了将部分氧化为,涉及反应: |
D.该工业流程的产物纳米粒子直径介于1-100纳米之间,故属于胶体 |
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解题方法
【推荐2】无水四氯化锡()可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备,装置如下图所示:
已知:①Sn、、有关的物理性质如下表所示:
②Sn的性质与Fe相似;在空气中极易水解;易溶于。
下列关于上述实验说法错误的是
已知:①Sn、、有关的物理性质如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 颜色、状态 |
Sn | 232 | 2260 | 银白色固体 |
246 | 623 | 无色晶体 | |
114 | 无色液体 |
下列关于上述实验说法错误的是
A.A装置可换成启普发生器,C中盛放饱和食盐水,F中盛放浓NaOH溶液 |
B.收集器中收集到的液体略显黄色,是因为有部分溶解在了中,可加入饱和溶液萃取提纯 |
C.当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,目的是加快反应速率 |
D.本实验装置有缺陷,需要改进,应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶 |
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