1 . K是一种抗病毒药物的重要中间体，K的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：.

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________。
(2)B中碳原子的轨道杂化类型为___________。
(3)由C生成E的化学方程式为___________。
(4)E→F的反应类型为___________。
(5)H的结构简式为___________。
(6)K分子中具有孤电子对的原子数目有___________个。
(7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；
②能与金属钠反应产生。
其中，不含手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。

2 . 某化学兴趣小组为了探究的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)盛装溶液的仪器名称是_______；
(2)实验观察到装置C中产生淡黄色沉淀，该反应的化学方程式是_______；该反应氧化剂与还原剂物质的量之比是_______；
(3)实验观察到装置B、D、E中溶液均褪色，其中体现还原性的是_______(填标号)装置，体现漂白性的是_______(填标号)装置；
(4)酸性溶液可用于测定空气中的含量。化学兴趣小组的同学将空气样品经过管道以的流速通入密闭容器中的的酸性溶液，经过溶液恰好褪色，假定样品中的被溶液充分氧化吸收。
①与酸性溶液反应的离子方程式为_______；
②该空气样品中的含量是_______。

3 . 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可用黄铁矿(主要含等)制备莫尔盐，该过程中产生的废气同时也可用于工业制硫酸，流程如下：

(1)中S元素的化合价为_______；
(2)在焙烧前通常将黄铁矿粉碎，其目的是_______；焙烧的主要反应化学方程式是_______；
(3)滤渣1的主要成分是_______；
(4)为证实所得莫尔盐样品中不含，实验方案为：取其少量样品溶于试管中，加入_______(填化学式)，现象是_______，证明不含；
(5)吸收气体时用98.3%的浓硫酸而不用水，原因是_______；
(6)硫酸工厂的尾气中仍含有一定量，可用氨碱法进行处理。用过量氨水吸收的离子方程式为_______。

10 . 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有等元素的氧化物及)为原料，制备的工艺流程如图所示。

已知：常温下，、、。
回答下列问题：
(1)“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)料渣1的主要成分有___________(填化学式)。
(3)常温下，已知溶液中，要使沉淀完全，则“调”的范围是___________(保留2位有效数字，一般离子浓度认为沉淀完全)。
(4)加入“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)①“煅烧1”的目的是将转化为，若“煅烧2”阶段发生反应时，则该反应的化学方程式为___________。
②“煅烧2”时温度对的纯度有很大影响。已知温度对纯度的影响如图1所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在___________。

(6)一种铁基超导材料(化学式为)的晶胞如图2所示。已知：该晶胞底边边长为，高为，l号原子的高为。为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中，原子的个数之比为___________；距2号原子最近的铁有___________个。
②该晶体的密度为___________，1号原子的坐标为___________。