1 . 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，___________ mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________ mol/L。
(3)反应开始到10s，Y的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%）_________ 。
(4)反应的化学方程式为_______________ 。
(5)10s后，下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
(3)反应开始到10s，Y的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%）
(4)反应的化学方程式为
(5)10s后，下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。
| A．单位时间内，消耗1molX，同时生成1molY |
| B．X、Y、Z的物质的量之比保持不变 |
| C．容器内体系的压强保持不变 |
| D．用X和Y表示的化学反应速率始终相等 |
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解题方法
2 . 完成下列问题
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______
(2)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____
(3)关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是_______
(4)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是_______
(5)据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____
(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K2MnO4)，再转化为高锰酸钾。反应过程如下：
i.______MnO2+________KOH+____KClO3
____K2MnO4+____KCl+____H2O
ii.3K2MnO4+4HCl=2KMnO4+4KCl+2H2O+MnO2
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是___________
a．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c．用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d．用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K2MnO4)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)_________
③配平反应i的化学方程式_________ 。
④标出反应ii中电子转移的方向和数目_________ 。
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾___________ 吨。
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______
| A．钝化 | B．漂白 | C．固氮 | D．燃烧 |
(2)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____
| A．工业合成氨的过程是固氮的过程 |
| B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 |
| C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 |
| D．在雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 |
(3)关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是_______
| A．加入适量NaOH，溶液黄绿色褪去，说明氯水中含有Cl2分子 |
| B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强 |
| C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性一定减弱 |
| D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 |
(4)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是_______
| A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3 |
| B．常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片 |
| C．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热 |
| D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2 |
(5)据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____
| A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O |
| B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 |
| C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 |
| D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子 |
(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K2MnO4)，再转化为高锰酸钾。反应过程如下：
i.______MnO2+________KOH+____KClO3
____K2MnO4+____KCl+____H2Oii.3K2MnO4+4HCl=2KMnO4+4KCl+2H2O+MnO2
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是
a．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c．用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d．用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K2MnO4)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)
③配平反应i的化学方程式
④标出反应ii中电子转移的方向和数目
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾
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3 . 有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙运用所学知识，回答下列问题。
(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。
(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。
(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。
(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。
(5)A(
)的系统命名名称是 ________ 。A的一氯代物的同分异构体有 _____ 种(不考虑立体异构)。
乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。_______ ，反应类型______ 。
(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物________ 。
(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________ 。
(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是_________ 。
(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。
(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。
(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。
(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯
的说法错误的是_____。
(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。
| A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 |
| B．甲烷不能发生氧化反应 |
| C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度 |
| D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷 |
(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。
| A．CH3Cl只存在一种结构 | B．CH2Cl2只存在一种结构 |
| C．CHCl3只存在一种结构 | D．四个C﹣H键完全相同 |
(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。
| A．试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷 |
| B．水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠 |
| C．反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小 |
| D．试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 |
(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。
| A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 |
| B．凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃 |
| C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 |
| D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 |
(5)A(
)的系统命名名称是 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物
(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是
(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是
(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。
| A．稀硫酸 | B．溴的四氯化碳溶液 |
| C．水 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。
| A．CH3CH3 | B．CH3CH2OH |
| C．CH3CH2Br | D．CH3CHBr2 |
(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。
| A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 |
| C．乙烯属于饱和烃，能发生加成反应 | D．乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色 |
(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯
的说法错误的是_____。| A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 | B．乙烯的性质与聚乙烯相同 |
| C．乙烯是聚乙烯的原料 | D．乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能 |
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4 . 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知
中铬元素是
价，则其中铁元素是___________ 价。
是一种酸根离子，则属于___________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)下列关于明胶的水溶液和
溶液的说法正确的是___________。
(3)下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。
(4)提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的___________ (填序号)。
A．
B． 
C．
(5)现有
明胶的水溶液与
溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明
能够透过半透膜的实验操作是___________ 。
(1)已知
中铬元素是价，则其中铁元素是是一种酸根离子，则属于(2)下列关于明胶的水溶液和
溶液的说法正确的是___________。| A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 |
| B．二者均有丁达尔效应 |
| C．分散质粒子可通过滤纸 |
D．分散质粒子的直径大小不同，前者为 |
(3)下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。
| A．用明矾净化饮用水 |
B．在 溶液中滴加 溶液出现红褐色沉淀 |
| C．在河流入海处易形成三角洲 |
| D．用石膏或盐卤点制豆腐 |
(4)提纯明胶的水溶液和
溶液装置是下列中的A．
B． C．(5)现有
明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能够透过半透膜的实验操作是
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2023-11-10更新
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168次组卷
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2卷引用： 重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
解题方法
5 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______ ，通常把物质①保存在_______ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：_______ 。
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：_______ 。利用_______ 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)下列关于
和
的说法不正确的是_______ 。
A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴
饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为
(5)下列关于
和的说法不正确的是A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别
溶液和溶液C.可以用加热的方法除去
固体中的杂质D.
溶液和溶液均显碱性E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，
放出的气体多
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6 . 完成下列填空
(1)下列说法中，符合安全要求的是_______ (填序号)。
①在通风橱内做铜与氯气反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验
(2)在进行钠的有关实验中，取用金属钠要用_______ ，用_______ 擦去表面的煤油，用_______ 切割绿豆粒大小的金属钠。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，写出反应的化学方程式_______ 。
(3)将Na2O2投入紫色石蕊试液中，现象是_______
(4)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。写出此过程中的化学方程式：_______ ；证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单方法是_______ ；
(1)下列说法中，符合安全要求的是
①在通风橱内做铜与氯气反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验
(2)在进行钠的有关实验中，取用金属钠要用
(3)将Na2O2投入紫色石蕊试液中，现象是
(4)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。写出此过程中的化学方程式：
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7 . 氨水中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
(1)
结合H+的能力___________ 
结合OH-的能力(填“>”“=”或“<”)，则
溶液呈___________ 性。
(2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：
试剂：
氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？___________ (“正确”或“错误”)。
②乙取
氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b___________ 2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。
③丙取氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质___________ (填“能”或“否”)。
(3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
①温度升高，
的电离平衡向___________ 方向移动，能支持该结论的表中数据是___________ 。
a．电离常数 b．电离程度 c．c(OH⁻) d.
②表中c(OH-))基本不变的原因是___________ 。
③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是___________ 。
a．溶液的pH增大 b.
减小 c. 
减小
已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
(1)
结合H+的能力结合OH-的能力(填“>”“=”或“<”)，则溶液呈(2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：
试剂：
氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出
氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？②乙取
氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b③丙取
氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质(3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
| 温度 | c(NH₃·H₂O)/mol·L⁻¹ | 电离常数 | 电离程度 | c(OH~)/mol·L⁻¹ |
| 0℃ | 16.56 | 1.37×10˜5 | 9.098% | 1.507×10⁻² |
| 10℃ | 15.16 | 1.57×10˜5 | 10.18% | 1.543×10⁻² |
| 20℃ | 13.63 | 1.71×10~5 | 11.2% | 1.527×10⁻² |
的电离平衡向a．电离常数 b．电离程度 c．c(OH⁻) d.
②表中c(OH-))基本不变的原因是
③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
a．溶液的pH增大 b.
减小 c. 减小
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8 . FeCl3是实验室常见的药品，将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，可得到三种分散系。
回答下列问题：
(1)可判断丙中成功制备胶体的是_________
(2)关于分散系的下列说法中，正确的是_________
(3)用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是_________
(4)丙中溶液液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)现有另一胶体丁，向丁中插入电极通电，胶体粒子移向电源正极相连的一极，说明该胶体粒子带___________ 电荷；将丁与丙混合，可观察到___________ 现象。
(6)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是___________ 。
(7)四氯化碳也是一种重要的含氯化合物，其沸点约为76℃。碘单质沸点为184℃。若要从含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，还需要经过蒸馏，装置如图(加热和夹持装置已略去)。冷凝水应从___________ (填a或b)口通入，该装置使用水浴加热的优点是___________ ，最后晶态碘在___________ 里聚集(填仪器名称)。
回答下列问题：
(1)可判断丙中成功制备胶体的是_________
| A．布朗运动 | B．丁达尔现象 |
| C．形成分散系 | D．形成澄清透明的液体 |
(2)关于分散系的下列说法中，正确的是_________
| A．分散系一定是混合物 | B．分散剂一定是液体 |
| C．一种分散系里只能有一种分散质 | D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系 |
(3)用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是_________
| A．溴的四氯化碳溶液(分液) |
| B．淀粉和水(过滤) |
| C．KCl和MnO2(溶解过滤，再蒸发结晶) |
| D．碘和蒸馏水(萃取) |
(4)丙中溶液液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为
(5)现有另一胶体丁，向丁中插入电极通电，胶体粒子移向电源正极相连的一极，说明该胶体粒子带
(6)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是
(7)四氯化碳也是一种重要的含氯化合物，其沸点约为76℃。碘单质沸点为184℃。若要从含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，还需要经过蒸馏，装置如图(加热和夹持装置已略去)。冷凝水应从
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解题方法
9 . 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有
会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是_______ 价。是一种酸根离子，则属于_______ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______ (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)。此方法称为_______ 。
A．
B．
C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备
胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是_______ 。如果向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象时是_______ 。
(5)下列关于胶体的说法正确的是_______。
(1)已知工业明胶含有
会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是是一种酸根离子，则属于(2)明胶的水溶液和
溶液共同具备的性质是a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的
A．
B． C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和
溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是(5)下列关于
胶体的说法正确的是_______。| A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液 |
| B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 |
| C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 |
| D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体 |
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423次组卷
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2卷引用：陕西省西安高新第一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题
10 . 中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂
可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：
(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)．
(2)锂电池工作时，将化学能转化为______ 。
(3)锂位于元素周期表中第______ 周期______ 族；磷酸亚铁锂中
的化合价为______ ．
(4)铁的原子结构示意图为
．由此可知，铁的原子序数为______ ；x为______ ；铁元素是______ (双选)．
A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素
(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)．
(6)能与
反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)．
(7)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入______ ，发生的离子反应为______ ，要检验废液中是否还存在，实验方案是____________ 。
(8)
可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。
钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含
)、炭粉混合，在高温条件下通入
制得
：
①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：
②。
(9)反应①的还原剂为______ ，反应消耗了标准状况下
氯气，则反应①转移的电子数为___ 。
(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤：______________ 。
可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)．
| A．耐高压 | B．耐腐蚀 | C．硬度小 | D．密度小 |
(3)锂位于元素周期表中第
中的化合价为(4)铁的原子结构示意图为
．由此可知，铁的原子序数为 A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)．
| A． | B． | C． | D． |
反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)．A． | B． | C． | D． |
，实验方案是(8)
可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。| A．只有离子键 | B．可在常温下由 与 反应制得 |
C．与 发生化合反应 | D．与 反应有生成 |
钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含
)、炭粉混合，在高温条件下通入制得：①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：②。(9)反应①的还原剂为
氯气，则反应①转移的电子数为(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤：
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