1 . 将标准状况下溶于水中，计算生成的硝酸浓度_____（忽略溶液体积的变化）。

3 . 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

(1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入___________(填化学式)。操作①的名称为___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。

A．加入澄清石灰水	B．加入氢氧化钠溶液
C．加热	D．逐滴加入稀盐酸

(6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。

A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大

B．碱性：

C．还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

D．熔、沸点：

6 . 粗锌放在烧杯中，加入稀硫酸，待完全反应后(杂质与稀硫酸不反应，且不溶于水)，称量，烧杯内物质总质量为，试计算反应后所得溶液的溶质质量分数(小数点后保留一位数字)___________。

8 . 化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。
(1)与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。
(2)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_______。
(3)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比为_______。

(4)，每生成8g氧气，反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)某元素的核素，1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20 mL 1 的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①的质量数A是_______。
②37g 中所含质子数的物质的量为_______。
(6)密闭容器中装有1mol 和0.6mol ，充分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_______。

9 . 已知 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。在 FeCl₃ 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______。(相对分子质量 FeCl₃：162.5 FeCl₂：127 )

10 . I.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为_______L；
(2)该气体在标准状况下的密度为_______g/L；
(3)该气体所含的原子总数为_______；
(4)一个该气体分子的质量为_______g；
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______。
II.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(6)由NaOH固体配制溶液，在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。
A.B.C.D.E.
(7)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长
B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒
D.配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体在小烧杯中溶解后，未冷却立即转移到容量瓶中并定容
E.定容时俯视容量瓶刻度线
(8)取配制好的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。A溶液中溶质及物质的量之比为_______。