【推荐1】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO₂的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：
(1)混合气体中NO和NO₂的体积比。_____________
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

【推荐2】实验室里常用铜与稀硝酸制取NO 气体，将一定量铜加入200mL 的稀硝酸中恰好完全反应，生成4.48L (STP) NO，完成下列问题:
（1）反应的离子方程式_______________。
（2）稀硝酸的物质的量浓度为多少?       ___________
（3） 被还原的HNO₃的物质的量为多少?________________

【推荐3】将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。
(2)该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是_______ mol/L。
(3)NO₂和NO的混合气体中，NO₂的体积分数是_______。
(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

【推荐1】向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃ 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu²⁺）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g.
(1) Cu与Cu₂O的物质的量之比为___________________。
(2) HNO₃的物质的量浓度为_________mol/L。

【推荐2】将镁铝合金溶于稀硝酸中，产生气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，产生沉淀情况如图所示。

(1)反应过程中转移电子物质的量为___________。
(2)计算氢氧化钠溶液物质的量浓度___________(写出简要计算过程)

【推荐3】向溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，随变化如图所示，试回答下列问题：

(1)写出段的离子方程式：_______________。
(2)a=__________，___________；
(3)写出向c点处的反应液中加入稀盐酸后的离子方程式：________________。
(4)当加入铁粉nmol时，溶液中Fe的物质的量为_____________用含n的式子表示