3 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘(海带中碘元素以I^-形式存在)

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_______，设计实验检验氧化后所得溶液是否含I₂时，可取样于试管，滴加_______(填试剂名称)。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(4)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为_______；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少_______g。

5 . 以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．充电时，Mo箔外接电源的正极

B．充电时，Mo箔上发生反应为

C．放电时，通过交换膜从右室移向左室

D．外电路中通过0.2mol电子时，负极区电解质质量变化为2.2g

9 . 在容积为2.0L的恒温密闭容器中，通入3mol和一定量的，发生反应：，测得某些物质浓度随时间变化如图所示。

(1)在60s末时，容器中n(NO)=___________mol，___________。
(2)下列叙述中能表明该反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．断裂1molN—H同时断裂1molO—H

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．平衡时，

(3)欲提高生成NO的速率，理论上可以采取的措施为___________。
A．加入催化剂            B．降低温度            C．加入
(4)某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，配制0.2溶液、0.1溶液和0.6溶液。将溶液按下表设计的实验方案混合(混合溶液的体积变化忽略不计)：

实验编号	实验温度/K	V[(aq)]/mL	V[(aq)]/mL	V[(aq)]/mL	V()/mL	褪色时间/min
1	298	4.0	2.0	2.0	2.0	7
2	298	5.0	2.0	2.0	a	5
3	303	b	2.0	2.0	1.0	2

①上述实验中涉及的离子方程式有：
i．与溶液的反应：___________；
ii．过量的与稀硫酸：。
②实验中a=___________mL、b=___________mL。
③实验2中用表示的反应速率___________。

10 . 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：

已知：“高温焙烧”时，Al以形式存在；难溶于水。
(1)“研磨粉碎”的目的是__________。
(2)“高温焙烧”中，有生成，其中Mo元素的化合价为__________。
(3)过滤需要使用的硅酸盐材质的仪器有__________。
(4)写出“沉铝”时反应的离子方程式：__________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为__________。
(5)“一系列操作”主要有两步：
①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的溶液。若滴加的溶液过量，可能产生沉淀，写出生成的离子方程式：__________。
②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得。检验是否洗涤干净的操作为__________。