【推荐2】“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
(1)基态氮原子有___________种能量不同的电子
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：

	N≡N	O=O	N−N	N−H	O−H
键能(kJ/mol)	946	497	193	391	463

N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l) ∆H=___________ kJ/mol，(注：肼的结构式为： )
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①若图1反应中NO与O₂物质的量之比为2：1，则该脱硝原理总反应的化学方程式为：___________。
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2)，应采取的条件为___________(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ．CaSO₃(s)+SO(aq)⇌CaSO₄(s)+SO(aq)
Ⅱ．SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___________。

(5)检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使完全被氧化为NO
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mL c₁ mol·L^－1 FeSO₄标准溶液(过量)充分混合；
Ⅲ．用c₂mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定剩余的 Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①某同学设计的如图滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)
a.      b.        c.
②滴定过程中有下列反应：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O， MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________。
b．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________。

【推荐3】亚氯酸钠()是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：

已知：①在温度高于60℃时易分解生成和。
②(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。
③在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：
(1)写出溶于水电离方程式：___________。
(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
(3)若吸收塔内反应过程中转移个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___________L。

A．11.2

B．22.4

C．33.6

D．44.8

(4)吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是___________、___________(列举两点)。
(5)取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌作用明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因。___________。
(6)从溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为___________。
已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。

A．略低于38℃

B．略高于38℃

C．略低于60℃

D．略高于60℃

(7)当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：

已知：①步骤Ⅰ中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。
②步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_________(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_________(填化学式)。
(3)写出步骤III中生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)将步骤II中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为mg，则原样品中K⁺的物质的量为_________mol。检验K⁺的实验操作名称为：_________。

【推荐3】Ⅰ.某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
(1)写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：________________________________________。
(2)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________。
(3)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有_______(填序号)。

A．酸性KMnO4溶液

B．浓硫酸

C．NaCl溶液

D．碘水

Ⅱ.探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中制备的SO₂直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是SO₂中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点_______。
(5)乙同学认为反应生成的是另外一种盐Na₂SO₄，因为SO₂具有_______性。
(6)丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
i	取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ii	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量______	_______	丙同学假设成立

【推荐1】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)。根据上述情况判断：
(1)放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向_____极，电子从_____极流向____极。
(3)写出负极的电极方程式：_____________________________________。

【推荐2】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO₂”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为________________________。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，则a/b = ____________。

【推荐3】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：
（1）bd₂的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________
（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

【推荐1】MnCO₃是重要化工原料，由MnO₂制备MnCO₃一种工艺流程如图：
I.研磨MnO₂，加水配成浊液。
II.MnO₂浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO₃固体。

资料：
①MnCO₃不溶于水。该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
②难溶电解质的溶度积：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39、K_sp[Mn(OH)₃]=2.0×10^-13
(1)研磨MnO₂的目的是____。
(2)加入铁粉除去FeSO₄溶液中的Fe³⁺，反应的离子方程式是____。
(3)MnO₂氧化Fe²⁺的反应如下：MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
①根据上述反应，还原MnO₂所需的H⁺与Fe²⁺的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因____。
②取少量母液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，未产生蓝色沉淀，说明____。
(4)纯化向母液中滴加氨水调pH，除去残留的Fe³⁺。若母液中c(Mn²⁺)=1mol•L^-1，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5mol•L^-1，此时是否有Mn(OH)₂沉淀生成？____(列式计算，已知≈6.5)。
(5)制备将Mn²⁺纯化液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含MnCO₃的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO₃固体。
①通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO的操作是____。
②生成MnCO₃的离子方程式是____。

【推荐2】碲化镉玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素组成的化合物)，工业上利用废弃碲化镉(CdTe)玻璃回收其中金属的工艺流程如下。

已知：①常温时，有关物质的如下表。
②当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)在“焙烧”时为提高效率可采用的措施有_______(答出一条即可)。写出“浸渣”的工业用途：_______。
(2)实验室中，“操作A”需要的玻璃仪器有_______。“高温尾气”中的在水溶液中可用将其还原为Te单质，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)“氧化除铁”步骤中可以先调节pH为5，然后再加入，则此时被氧化的离子方程式为_______。
(4)测得“滤液I”中浓度为，取1L滤液，则至少加入_______g固体才能使沉淀完全。

【推荐3】海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

(1)写出操作名称：操作①___________，操作③___________。
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl_4.有关化学方程式为：
碱性条件，3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，
酸性条件，5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+I₂+3H₂O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I₂的CCl₄溶液的___________(填仪器名称)中加入少量1mol·L^-1NaOH溶液；
②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层；
③将含碘的碱溶液从仪器的___________(填“上”、“下”)口倒或流入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol·L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
(3)写出第④步反应的离子方程式_______；本实验中可以循环利用的物质是________。