有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。
②步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_________ (填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_________ (填化学式)。
(3)写出步骤III中生成白色沉淀的离子方程式：_________ 。
(4)将步骤II中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为mg，则原样品中K+的物质的量为_________ mol。检验K+的实验操作名称为：_________ 。
已知：①步骤Ⅰ中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。
②步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是
(2)原固体中一定不含有的物质是
(3)写出步骤III中生成白色沉淀的离子方程式：
(4)将步骤II中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为mg，则原样品中K+的物质的量为
更新时间：2022-11-30 15:41:05
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【推荐1】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____ 。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________ 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________ 。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________ 。
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为
（4）置换法除重金属离子所用物质C为
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【推荐2】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______ ；②_____ ；③_____ ；
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)一定不含有的物质的化学式
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①
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【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题：
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为__ ；试剂C为___ （填序号）。
①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ；该现象说明非金属性 >___ （填元素符号）；对应的离子方程式 _____ 。
(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为____ ：试剂C为____ （填序号）。
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
实验开始后试管中观察到的现象为____ ,对应的离子方程式____ 。
(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A______ mol。
回答下列问题：
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为
①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为
(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
实验开始后试管中观察到的现象为
(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A
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【推荐1】如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。
(1)写出下列物质的化学式：B___________ ，E___________ 。
(2)写出反应②的离子方程式：___________
(3)写出反应③的化学方程式：___________
(4)反应③④⑤中___________ (填序号)不属于氧化还原反应。
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)写出反应②的离子方程式：
(3)写出反应③的化学方程式：
(4)反应③④⑤中
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【推荐2】A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。
(1)B的电子式_________________ ，C的俗名为____________________ 。
(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是________________________ 。
(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：________________________ 。
(4)写出D转化为C的化学方程式：_________________________________ 。
(1)B的电子式
(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是
(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：
(4)写出D转化为C的化学方程式：
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【推荐3】利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
（1）丙的化学式为_______ ；从组成和性质上分析，丁属于_______ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________ （填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________ 。
a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性 d 既能做氧化剂也能做还原剂
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是______ 。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________ 。
（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____ 。
（1）丙的化学式为
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是
a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性 d 既能做氧化剂也能做还原剂
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为
（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是
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【推荐1】以黄铁矿(主要成分
)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________ 。
(2)欲得到更纯的
，反应①应通入___________ (填“过量”或“不足量”)的
气体。
(3)因为
具有___________ 性，导致商品中不可避免地存在
。检验其中含有
的方法是___________ 。
(4)一般用
滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的
。
反应式：
某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为
的溶液25.10mL，则样品中铁含量为___________ %。
)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：
(1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为
(2)欲得到更纯的
，反应①应通入气体。(3)因为
具有中不可避免地存在。检验其中含有的方法是(4)一般用
滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。反应式：
某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为
的溶液25.10mL，则样品中铁含量为
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【推荐2】硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，遇酸易分解。
Ⅰ.某化工厂生产硫代硫酸钠的流程如下：
(1)为实现反应②，从氧化还原的角度分析，下列转化关系中正确的是_______(填序号)。
(2)反应①制备的
溶液易发生反应③而变质，证明已变质的试剂为_______ (填名称)。
Ⅱ.某学习小组利用绿矾 (
)分解生成的气体制备硫代硫酸钠，装置如图所示。
已知：①
②
的沸点为
、熔点为
，的沸点为
。
检查装置气密性后加入药品，依次进行如下操作：
①打开活塞
、
，关闭活塞
，通入一段时间
；
②关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；
③装置C中的混合溶液
约为8时停止加热；
④在m处连接盛有
溶液的容器，关闭活塞，_______；
⑤从锥形瓶中得到
晶体。
回答下列问题：
(3)补充完善步骤④_______ 。
(4)装置B中使用冰水浴的目的是_______ 。
(5)装置D中盛放的溶液可以是_______ (填序号)。
A.溶液 B.稀氨水 C.稀
(6)写出装置C中制备的化学方程式_______ 。
Ⅰ.某化工厂生产硫代硫酸钠的流程如下：
(1)为实现反应②，从氧化还原的角度分析，下列转化关系中正确的是_______(填序号)。
A． | B． |
C． | D． |
溶液易发生反应③而变质，证明已变质的试剂为Ⅱ.某学习小组利用绿矾 (
)分解生成的气体制备硫代硫酸钠，装置如图所示。已知：①
②
的沸点为、熔点为，的沸点为。检查装置气密性后加入药品，依次进行如下操作：
①打开活塞
、，关闭活塞，通入一段时间；②关闭活塞
、，打开活塞，加热绿矾；③装置C中的混合溶液
约为8时停止加热；④在m处连接盛有
溶液的容器，关闭活塞，_______；⑤从锥形瓶中得到
晶体。回答下列问题：
(3)补充完善步骤④
(4)装置B中使用冰水浴的目的是
(5)装置D中盛放的溶液可以是
A.
溶液 B.稀氨水 C.稀(6)写出装置C中制备
的化学方程式
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【推荐3】某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1 g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是___________ 。
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是___________ 。
(3)判断操作③是否完成的方法是___________ 。
(4)判断沉淀是否洗净的方法是___________ 。
(5)列式计算Na2SO3的纯度___________ 。
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)列式计算Na2SO3的纯度
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【推荐1】硫酸亚铁晶体()是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。
(1)甲组同学用固体配制
的
溶液。
①需要固体的质量为_____ g。
②所需要用到的仪器有托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，_______ 。
③下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是_______ 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
(2)乙组同学研究pH对溶液稳定性的影响，结果如图所示，增强溶液稳定性的措施是___________ 。
(3)丙组同学欲验证某补血剂(含)超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、_______ 。
(4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下(其它成分在测定过程中不参与反应)：
①加入
的目的是_______ ，发生反应的离子方程式是___________ 。
②该补血剂中铁元素的质量分数是_____ 。
)是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。(1)甲组同学用
固体配制的溶液。①需要
固体的质量为②所需要用到的仪器有托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，
③下列操作导致配制的
溶液浓度偏低的是A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
(2)乙组同学研究pH对
溶液稳定性的影响，结果如图所示，增强溶液稳定性的措施是(3)丙组同学欲验证某补血剂(含
)超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、(4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下(其它成分在测定过程中不参与反应)：
①加入
的目的是②该补血剂中铁元素的质量分数是
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的
质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________ 。
（2）装置B中冰水的作用是_________________________ 。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________ （填字母）。
A．样品分解不完全
B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（4）若C中的碱石灰改用足量
固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________ 。
（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式是
（2）装置B中冰水的作用是
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
A．样品分解不完全
B．产生
的速率太快，没有被碱石灰完全吸收C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（4）若C中的碱石灰改用足量
固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
| 选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | ② | 样品中含NaHCO3 |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】FeO(OH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe2O3，以及少量的
、
、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。
已知：
溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
(1)滤液①的溶质为H2SO4和_______ 、_______ (填化学式)。
(2)“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为_______ ；提纯后的滤渣是_______
(3)加入乙醇的目的是_______ 。
(4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为_______ 。
(5)按照以上流程回收处理1 kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%)，得到890 g纯度为95%的产品，Fe元素的回收率为_______ 。
(6)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。
放电生成FeO(OH)2后，继续放电时，电极上的FeO(OH)2可转化为FeO(OH)，写出该过程的电极反应式_______
、、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。已知：
溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：(1)滤液①的溶质为H2SO4和
(2)“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为
(3)加入乙醇的目的是
(4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为
(5)按照以上流程回收处理1 kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%)，得到890 g纯度为95%的产品，Fe元素的回收率为
(6)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。
放电生成FeO(OH)2后，继续放电时，电极上的FeO(OH)2可转化为FeO(OH)，写出该过程的电极反应式
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